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《化学反应的速率》学案（德州市实验中学）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：苏教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：159.93KB
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- 更新时间：2009-10-04 21:13:53
- 上传时间：2009-10-04 21:15:32
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※资料简介※

化学反应速率

德州市实验中学

课表解读

课表要求	学习目标
1、知道化学反应速率的涵义和定量表示法 2、认识外界条件影响化学反应速率的一般规律	1、能够运用反应速率的定义式进行简单计算 2、解释温度、浓度、压强、催化剂对化学反应速率的影响 3、了解活化能、化学反应速率常数的基本涵义 4、认识催化剂在生产、生活和科学领域中的重大作用

知识再现

知识点1、化学反应速率

1、化学反应有快慢之别

⑴ 对于不同的化学反应，进行的快慢有很大的差别，有些反应进行的很快，甚至可在瞬间完成，如离子反应，爆炸反应等；有些反应则进行的很慢，基本上看不出变化，如金属的腐蚀、橡胶的老化等；还有些反应开始时很慢，但反应进行一段时间后，不断加快，如自催化反应等。

⑵从化学反应实质看化学反应速率化学反应的实质就是反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程，也就是反应物分子中化学键的断裂，生成物分子中化学键的生成过程。如果反应物分子的结构稳定，即反应物的化学键键能较大，则反应物就较难发生化学反应，相对来说反应速率就慢些。

⑶从化学反应的过程看化学反应速率大多数化学反应都是分若干步完成，即在一定条件下，某反应物间的化学反应，都有自己特殊的反应历程。反应物的结构和性质以及反应条件共同决定着一个化学反应的历程，而反应历程的差别又造成了化学反应速率的不同。即不同的反应物，有不同的反应历程；相同的反应物，在不同的条件下，也会有不同的反应历程，因而其化学反应速率也不一样。

2、化学反应速率

⑴.基本概念

化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢的物理量。化学反应速率可以用单位时间内反应物的变化量或生成物的变化量来表示。即：

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