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1.4《氧化还原反应方程式的配平》教案（旧人教版必修2）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：旧人教
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：71.32KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：120
- 更新时间：2009-10-04 21:34:39
- 上传时间：2009-10-04 21:35:18
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※资料简介※
第四节氧化还原反应方程式的配平

教学目标：1）掌握用化合价升降法配平各种类型的氧化还原反应。
2）判断氧化还原反应的各种类型，总结氧化还原反应有关规律。

教学重点：用化合价长降法配平氧化还原反应议程式的原则和步骤。

教学内容和过程：

复习：

1、氧化还原反应概念：

2、氧化还原反应类型：（依据氧化剂与还原剂反应方式分为三类）

a)         分子间的氧化还原反应：

b)        分子内的氧化还原反应：

c)         自身氧化还原反应（歧化反应）：

氧化还原反应的配平

1、配平依据：“三守恒”得失电子守恒、质理守恒、电荷守恒

2、配平步骤：¹^）划好价²^）列变化³^）求总数⁴^）配系数

说明：

a)         “划好价”：¹^）C₂O₄H₂ CH₃COOH ²^）NaH CaH₂ NaBH₄ ³^）BrCl BrF₃⁴^）Fe₃O₄ Pb₃O₄ ⁵^）Na₂S₂O₃ FeS₂ Na₂S_X Na₂S₂O₈⁶^）Na₂O₂ H₂O₂ BaO₂ ⁷^）CrI₃ K₂Cr₂O₇ KCrO₃ ⁸^）CuS Cu₂S Cu₃P ⁹^）KMnO₄ K₂MnO₄ MnO₂ MnCl₂。

b)        配平的一般规律：

                        i.              “配系数”：用依据“质量守恒”、“电荷守恒”进行观察法。

                      ii.              “配系数”：一般从右向左配，有时也会从左向右配如归中反应的配平

                    iii.              “求总数”：对集合原子优先配平：如HCl àCl₂ Cu3PàCuSO₄ P4àH₃PO₄ 在计算得失电子最小公倍数前，应先处理好“2、3、4”
如：KMnO₄+2HCl——KCl+Cl₂+MnCl2+H₂O

物质

性质

过程

反应

产物

氧化剂

得电子

失电子

还原剂

还原性

氧化性

化合价降低

化合价升高

被还原

被氧化

还原反应

氧化反应

还原产物

氧化产物

具有

具有

发生

发生

表象

实质

本身

本身

生成

生成

对歧化反应和归中反应一般使用先分后合的拆项配平法
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