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5.4《乙炔 炔烃》教、学案(旧人教版必修2)

  • ※基本信息※
    • 资料类型:教(学)案
    • 教材版本:人教版
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:0点(会员免费)
    • 资料来源:收集
    • 资料作者:
    • 资料大小:104.15KB
    • 资料上传:admin
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    • 更新时间:2009-10-04 22:15:59
    • 上传时间:2009-10-04 22:16:37
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  • ※资料简介※
  •  

    第四节乙炔炔烃
     
    教学目的
    1、使学生了解乙炔的重要化学性质和主要用途。
    2、培养学生的辩证唯物主义观点。
    教学重点
    乙炔的结构和主要性质。
    实验准备
    球棍模型、乙炔的实验室制取装置、尖嘴导管、试管、导气管;溴水、KMnO4酸性溶液、碳化钙、饱和NaCl溶液、蒸馏水等。
    教学方法
    探索推理
    教学过程
    [复习]教材图5-1,碳原子最外层有4个电子,在有机化合物中碳原子不仅能与氢原子形成4个共价键,还能在碳原子之间形成碳碳单键、双键和三键;多个碳原子还能形成长长的碳链,也能形成碳环。
    [引入新课]在实验室,用电石(CaC2)与水反应,能制取一种气体——乙炔,俗称电石气,分子式为C2H2
    [板书]反应原理:CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2
    [板书]1、乙炔结构
    用球棍组成乙烷分子的结构模型,然后减少两个氢原子,形成乙烯,再减少两个氢原子形成乙炔。
    (要求学生写出乙炔的结构式、结构简式、电子式)
    (明确:乙炔分子中含有不饱和的碳碳三键)
    [讨论]乙炔可能具有的化学性质(乙炔与乙烯一样具有不饱和烃的性质,所以,可能发生氧化反应和加成反应)。
    [板书]2、乙炔的性质
    通过实验验证有关乙炔性质的推论。
    采用边讲边做实验的方法,要求学生注意观察实验现象,分析实验结果(在通风状况良好的环境中进行以下各项实验)。
    [板书](1)氧化反应
    可燃性
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