当前位置::首页 → 高考复习 → 专题复习 → 基本理论 → 电离平衡 →

2010高中化学知识点详解大全--难溶电解质的溶解平衡

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：60.65KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：145
- 更新时间：2009-10-05 08:49:16
- 上传时间：2009-10-05 08:57:37
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
难溶电解质的溶解平衡

考点1 溶解平衡

   （一）存在：只要有固体存在的悬浊液中都存在

例：NaCl（s） Na⁺(aq)+Cl^-(aq)          AgCl（s） Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)

（二）特征

   （1）等：                  （2）动：

（3）定：达到平衡时，溶液中

（4）变：当外界条件改变，溶解平衡将

（三）沉淀反应的应用
（1）沉淀的形成和转化

加入       趋向于生成            根据平衡移动原理，减少溶解平衡体系中的某种离子，会使平衡向沉淀向     方向移动，沉淀逐渐     。例： Mg(OH)₂（s）≒ Mg²⁺（aq）＋ OH^-（aq）的物质。
   （2）沉淀的溶解
    与溶液中的某些离子生成沉淀，达到分离或除去某些离子的目的。反应中，离子

OH^-+ H⁺ H₂O

条件的改变      了原难溶电解质的溶解平衡。
上一篇资料:2010高中化学知识点详解大全--氯及卤族元素
下一篇资料:2010高中化学知识点详解大全--弱电解质的电离电离平衡

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...