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2010高中化学知识点详解大全--水的电离与溶液的酸碱性

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    • 更新时间:2009-10-05 08:58:16
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    水的电离与溶液的酸碱性

           

    考点1 水的电离平衡概念和影响平衡的因素

    1.水的电离平衡和电离平衡常数   

    H2O + H2O H3O+ + OH- ΔH>0   或者 H2O H+ + OH-  ΔH>0

    25时:KW=               =10-14mol·L-1

    Kw随温度升高而        

    2.水的电离度

         对于水  c(H2O)=(1000g/L)/(18g/mol) = 55.56mol/L(常数).

    常温时 α=10-7/55.6=1.8×10-9=1.8×10-7%

    所以水是      的电解质.比水还难电离的物质通常看作是非电解质.

    3.影响水的电离度大小的因素:

    (1)温度的影响规律:升高温度,水的电离度        .

    (2)浓度的影响规律:

    加入酸, c(H+)增大,水的电离平衡向   移动,水的电离度      

    加入碱, c(OH-)增大,水的电离平衡向     移动,水的电离度。

    加入因水解而使溶液呈酸性或呈碱性的盐,使水的电离度      

    加入因电离而使溶液呈酸性的酸式盐, :NaHSO4NaHSO3NaH2PO4,相当于加入酸的作用,使水的电离度          

     [特别提醒]:水的离子积不仅适用于纯水,还适用于稀的电解质溶液。

    [例1向纯水中加入少量的KHSO4固体(温度不变),则溶液的( 
      ApH值升高   B[H+][OH-]的乘积增大
      C、酸性增强   DOH-离子浓度减小

     

    考点2  溶液的酸碱性和pH

    1.       溶液酸性、中性或碱性的判断依据是:看          的相对大小.

    在任意温度的溶液中:若cH+>cOH-      

    cH+=cOH-    

    cOH->cH+     

    溶液的pH:氢离子浓度的负对数。pH=      

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