水的电离与溶液的酸碱性
考点1 水的电离平衡概念和影响平衡的因素
1.水的电离平衡和电离平衡常数
H2O + H2O
①
②Kw随温度升高而
2.水的电离度
对于水 c(H2O)=(
常温时 α水=10-7/55.6=1.8×10-9=1.8×10-7%
所以水是 的电解质.比水还难电离的物质通常看作是非电解质.
3.影响水的电离度大小的因素:
(1)温度的影响规律:升高温度,水的电离度 .
(2)浓度的影响规律:
①加入酸, c(H+)增大,水的电离平衡向 移动,水的电离度 。
②加入碱, c(OH-)增大,水的电离平衡向 移动,水的电离度。
③加入因水解而使溶液呈酸性或呈碱性的盐,使水的电离度 。
④加入因电离而使溶液呈酸性的酸式盐, 如:NaHSO4、NaHSO3和NaH2PO4等,相当于加入酸的作用,使水的电离度 。
[特别提醒]:水的离子积不仅适用于纯水,还适用于稀的电解质溶液。 |
[例1]向纯水中加入少量的KHSO4固体(温度不变),则溶液的( )
A、pH值升高 B、[H+]和[OH-]的乘积增大
C、酸性增强 D、OH-离子浓度减小
考点2 溶液的酸碱性和pH值
1. 溶液酸性、中性或碱性的判断依据是:看 和 的相对大小.
在任意温度的溶液中:若c(H+)>c(OH-)
c(H+)=c(OH-)
c(OH-)>c(H+)
溶液的pH值:氢离子浓度的负对数。pH=