2010届高三化学一轮复习精品教学案+分层练习--化学反应速率
- ※基本信息※
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- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：388.9KB
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- 更新时间：2009-10-05 09:26:55
- 上传时间：2009-10-05 09:27:42
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- ※资料简介※
- 第九章 化学反应速率 化学平衡第一课时 化学反应速率【考纲要求】1.会利用化学反应速率的概念进行计算及速率大小的比较；2.会利用化学反应速率与化学方程式的计量数关系进行计算；3.会分析影响化学反应的因素.教与学方案【自学反馈】一. 化学反应速率1、概念： ；公式：υ=△C／△t （△C—浓度变化量；△t—反应时间）单位： ；2、特点： (1).是平均速率,均取正值；(2).方程式中的系数之比等于各物质反应速率之比；(3).同一反应中用不同的物质表示的速率,其数值可能不同.3、一个重要规律：不同物质的速率的比值等于化学方程式中相应的系数比。如对：mA + nB pC + qD有：υ(A)∶υ(B)∶υ(C)∶υ(D)＝m∶n∶p∶q4、影响反应速率因素：①浓度 ：浓度越大，反应速率越快 （ 不能改变其浓度）②温度 ：温度越高，反应速率越快（注意：正逆反应速率同时增大）③压强 ：增大压强（减小体积），反应速率增大（只适用于 ）④催化剂：加快反应速率；（正逆反应速率同时同倍数增大）⑤其它条件：例如 等等。二.有效碰撞理论
1. 有效碰撞概念
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