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专题三《微粒间作用力与物质性质》学案（8套）（苏教版选修3）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：苏教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：1.27MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：58
- 更新时间：2009-10-14 10:56:56
- 上传时间：2009-10-14 10:57:37
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※资料简介※
第二课时

【复习巩固】

1.什么是离子键？作用力的实质是什么？

2、什么是晶格能？影响因素有哪些？

3、晶格能的大小与离子晶体的熔沸点、硬度的关系怎样？

[练习]

1.指出下列物质中的化学键类型。

KBr     CCl4    N2    CaO        NaOH

2.下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？哪些是既含离子键又含共价键的离子化合物？

KCl     HCl    Na2SO4    HNO3    NH4Cl     O2    Na2O2

【过渡】大多数离子化合物在常温下以晶体的形式存在。

【板书】 §3-2-2     离子晶体

一、离子晶体

1、定义：离子间通过离子键结合而成的晶体

【思考】离子晶体能否导电，主要的物理共性有哪些？

2、特点：（1）、晶体不导电，在熔融状态或水溶液中导电,不存在单个分子

（2）、硬度较高，密度较大，难压缩，难挥发，熔沸点较高

【思考】：判断下列每组物质的熔沸点的高低，影响离子晶体的熔沸点高低的因素有哪些？

(1)NaF      NaCl       NaBr       NaI

(2) MgO         Na₂O

3、离子晶体熔沸点高低的影响因素：离子所带的电荷(Q)和离子半径(r)

Q越大、r越小，则晶格能(U)越大，离子键越强，熔沸点越高，硬度越大.

【思考】：哪些物质属于离子晶体？

4 、物质的类别：强碱、部分金属氧化物、绝大部分盐类属于离子晶体。

【过渡】离子晶体也有一定的空间结构

【板书】二、离子晶体的空间结构

【讲解】：离子晶体有多种晶体结构类型，其中氯化钠型和氯化铯型是两种最常见的离子晶体结构类型。首先看NaCl的晶胞:

　
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