吉林省汽车三中2009-2010学年高二上学期第一次月考
（化学）
说明：1.本试卷总分为100分，考试时间为90分钟。试卷共3页，32小题。
2.本试卷分为第Ⅰ卷、Ⅱ卷，将第Ⅰ卷答案涂在答题卡上。Ⅱ卷写在答题纸上。
可能用到的原子量：C-12 H-1 O-16
第Ⅰ卷 （选择题 共54 分）
一、选择题只有1个正确答案，每小题2分。
1.化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是
A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
D.提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染
2.下列说法不正确的是
A.放热反应不需要加热即可发生
B.化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等
C.需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应
D.化学反应热效应数值与参加反应的物质的多少有关
3.分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是
A.2 A（g）+ B(g) == 2 C（g） △H＞0
B.2 A（g）+ B(g) == 2 C（g） △H＜0
C.2A + B==2 C △H＜0
D.2C==2 A +B △H＜0
4.1 molH-H 键的键能是436 kJ/mol，1mol Cl- Cl 键的键能是243 kJ/mol， 1mol H- Cl键的键能是431 kJ/mol（通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能）。
则H2（g）+ Cl 2（g）==2HCl（g）的△H是
A. +183kJ kJ/mol B. -183kJ/mol C. +248 kJ/mol D. -248 kJ/mol
5.已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) △H1 = －110.5kJ/mol
C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H 2= －393.5kJ/mol 则C(s)+ CO2(g)=2CO(g) 的△H
A.283.5kJ/mo B.172.5kJ/mol C.-172.5kJ/mol D.-504 kJ/mol
6.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是
A.2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) DH＝+890KJ·mol—1
B.CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) DH＝+890KJ·mol—1
C.CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) DH＝－890KJ·mol—1
D.2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) DH＝－890KJ·mol—1
7．已知下列热化学方程式：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) DH＝－393.5kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) DH＝－483.6kJ/mol
现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则炭粉与氢气的物质的量之比为
A.1∶1 B.1∶2 C.2∶3 D.3∶2
8.反应2SO2＋O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L-1·s-1，则这段时间为
A.0.1 s B.2.5 s C.5 s D.10 s
9.下列说法正确的是
A.增大反应物浓度，可增加反应物分子中活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大。
B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加反应物分子中活化分子的百分数，从而使反应速率增大。
C.升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数。
D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率。
10.在一可变容积的密闭容器中进行反应：C(s)+ H2O(g)= CO(g) + H2(g)，下列条件的改变对反应速率几乎无影响的是 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A.增加C的量 B.将容器的体积缩小一半
C.升高温度 D.保持压强不变，充入N2，使容器的体积变大
11.在反应N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g) △H＜0 的平衡体系中，当分离出氨时，下列说法
中正确的是
A. 正反应速率增大 B. 平衡向逆反应方向移动
C. 正反应速率先变大后变小 D. 逆反应速率先变小后逐渐变大
12.对于某一反应来说，使用催化剂的作用是
A.提高反应物的平衡转化率 B.以同样程度改变正逆反应速率
C.增大正反应速率，减小逆反应速率 D.改变平衡混合物的组成
13.一定温度下，向 a L密闭容器中加入1 mol X 气体和2 mol Y 气体，发生如下反应：
X(g) ＋ 2Y(g) 3Z(g) ，此反应达到平衡的标志是
A.容器内压强不再随时间变化 B.容器内各物质浓度不再随时间变化
C.容器内X、Y、Z的浓度比为1:2:3 D.单位时间内消耗0.1 mol X 的同时生成0.3 molZ
14.下列能用勒夏特列原理解释的是 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
B.工业上由氢气和氮气合成氨（正反应为放热反应）是在较高温度下进行的
C.SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
D.H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深
15.二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g) N2O4（g） △H＜0，在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是
A.温度130 ℃、压强3.03×105 Pa B.温度25 ℃、压强1.01×105 Pa
C.温度130 ℃、压强5.05×104 Pa D.温度0 ℃、压强5.05×104 Pa
16.一定温度和压强下，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)已达到平衡状态,如下操作,平衡不发生移动的是
吉林省汽车三中2009-2010学年高二上学期第一次月考
（化学）
说明：1.本试卷总分为100分，考试时间为90分钟。试卷共3页，32小题。
2.本试卷分为第Ⅰ卷、Ⅱ卷，将第Ⅰ卷答案涂在答题卡上。Ⅱ卷写在答题纸上。
可能用到的原子量：C-12 H-1 O-16
第Ⅰ卷 （选择题 共54 分）
一、选择题只有1个正确答案，每小题2分。
1.化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是
A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
D.提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染
2.下列说法不正确的是
A.放热反应不需要加热即可发生
B.化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等
C.需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应
D.化学反应热效应数值与参加反应的物质的多少有关
3.分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是
A.2 A（g）+ B(g) == 2 C（g） △H＞0
B.2 A（g）+ B(g) == 2 C（g） △H＜0
C.2A + B==2 C △H＜0
D.2C==2 A +B △H＜0
4.1 molH-H 键的键能是436 kJ/mol，1mol Cl- Cl 键的键能是243 kJ/mol， 1mol H- Cl键的键能是431 kJ/mol（通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能）。
则H2（g）+ Cl 2（g）==2HCl（g）的△H是
A. +183kJ kJ/mol B. -183kJ/mol C. +248 kJ/mol D. -248 kJ/mol
5.已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) △H1 = －110.5kJ/mol
C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H 2= －393.5kJ/mol 则C(s)+ CO2(g)=2CO(g) 的△H
A.283.5kJ/mo B.172.5kJ/mol C.-172.5kJ/mol D.-504 kJ/mol
6.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是
A.2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) DH＝+890KJ·mol—1
B.CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) DH＝+890KJ·mol—1
C.CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) DH＝－890KJ·mol—1
D.2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) DH＝－890KJ·mol—1
7．已知下列热化学方程式：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) DH＝－393.5kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) DH＝－483.6kJ/mol
现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则炭粉与氢气的物质的量之比为
A.1∶1 B.1∶2 C.2∶3 D.3∶2
8.反应2SO2＋O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L-1·s-1，则这段时间为
A.0.1 s B.2.5 s C.5 s D.10 s
9.下列说法正确的是
A.增大反应物浓度，可增加反应物分子中活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大。
B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加反应物分子中活化分子的百分数，从而使反应速率增大。
C.升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数。
D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率。
10.在一可变容积的密闭容器中进行反应：C(s)+ H2O(g)= CO(g) + H2(g)，下列条件的改变对反应速率几乎无影响的是 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A.增加C的量 B.将容器的体积缩小一半
C.升高温度 D.保持压强不变，充入N2，使容器的体积变大
11.在反应N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g) △H＜0 的平衡体系中，当分离出氨时，下列说法
中正确的是
A. 正反应速率增大 B. 平衡向逆反应方向移动
C. 正反应速率先变大后变小 D. 逆反应速率先变小后逐渐变大
12.对于某一反应来说，使用催化剂的作用是
A.提高反应物的平衡转化率 B.以同样程度改变正逆反应速率
C.增大正反应速率，减小逆反应速率 D.改变平衡混合物的组成
13.一定温度下，向 a L密闭容器中加入1 mol X 气体和2 mol Y 气体，发生如下反应：
X(g) ＋ 2Y(g) 3Z(g) ，此反应达到平衡的标志是
A.容器内压强不再随时间变化 B.容器内各物质浓度不再随时间变化
C.容器内X、Y、Z的浓度比为1:2:3 D.单位时间内消耗0.1 mol X 的同时生成0.3 molZ
14.下列能用勒夏特列原理解释的是 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
B.工业上由氢气和氮气合成氨（正反应为放热反应）是在较高温度下进行的
C.SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
D.H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深
15.二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g) N2O4（g） △H＜0，在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是
A.温度130 ℃、压强3.03×105 Pa B.温度25 ℃、压强1.01×105 Pa
C.温度130 ℃、压强5.05×104 Pa D.温度0 ℃、压强5.05×104 Pa
16.一定温度和压强下，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)已达到平衡状态,如下操作,平衡不发生移动的是
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