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6.3《化工生产能否做到又快又多》教案(沪科版)
- ※基本信息※
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- 资料类型:教(学)案
- 教材版本:上科版
- 适用学校:不限
- 所需点数:1点
- 资料来源:收集
- 资料作者:
- 资料大小:67.37KB
- 资料上传:admin
- 资料审核:
- 下载次数:10
- 更新时间:2009-10-31 16:25:20
- 上传时间:2009-10-31 16:26:02
- ※下载地址※
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- ※资料简介※
化工生产能否做到又快又多
一、教学目标:
知识目标:1、了解合成氨工业生产的主要流程
2、理解应用化学反应速率和化学平衡原理,选择合成氨的适宜条件;使学生了解应用化学原理选择化工生产条件的思路和方法。
能力目标:培养学生对知识的理解能力,及理论联系实际的应用能力和分析问题、解决问题的能力。
情感目标:1、介绍我国解放后合成氨工业的发展情况,对学生进行爱国主义教育.
2、通过学生领悟理论知识对生产实践的指导作用,使学生树立理论和实践相结合的思想认识。
重点:理解应用化学反应速率和化学平衡原理,选择合成氨的适宜条件。
难点:应用化学原理选择化工生产条件的思路和方法。
二、教学过程
练习:实验测得,每1mol氮气和3mol氢气反应,生成2mol氨气,能放出92.4kJ的热量.
(1)请写出合成氨的热化学方程式。
(2)根据热化学方程式和反应物的性质,分析合成氨的化学反应有哪些特点.
解答:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+92.4kJ
教师归纳:氨的合成反应是放热的、气体总体积缩小的、很难发生的可逆反应.
提问:作为合成氨工厂的老总,你心目中理想的生产状态是怎样的呢?
——又快又多
分析:快——在单位时间里提高NH3的产量—反应速率问题
多——如何最大限度地提高平衡混合物中NH3的含量问题—化学平衡问题
引导学生讨论合成氨工业的生产条件,并填写表一中有关的内容。
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