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第2节《电解质》“三六五”课堂教学模式导学案（枣庄二中）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：71.59KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：49
- 更新时间：2009-10-31 16:43:55
- 上传时间：2009-10-31 16:44:42
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※资料简介※
第二节电解质

枣庄二中“三六五”课堂教学模式导学案

                        姓名：                 班级：

第二课时（电解质在水溶液中的反应）

《学习目标》

1. 了解离子反应的概念，掌握离子反应的条件（复分解类型）

2. 掌握简单离子反应方程式的书写

3. 进一步学会用实验法进行研究和学习

<自主学习>

1. 离子反应的概念：                                酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的条件是：                   、                 或                   ，只要具备上述条件之一，反应就能发生。叫做离子反应。

2. 离子方程式：用                                          来表示离子反应的式子叫做离子反应方程式。

3. 离子反应方程式的意义：离子方程式不仅可以表示                      的化学反应，而且还可以表示                              的离子反应。

4. 中和反应的实质：在盐酸与氢氧化钠的反应中，H^＋与OH^－结合生成H₂O，而Na^＋与Cl^－没有参加反应；所以说反应的实质为：                                          。

结论：酸与碱发生反应的实质是：                                              。

5. 离子方程式的书写方法：

（1）直接书写法：写酸、碱、盐的电离方程式→分析离子种类→分析哪些离子能发生反应而结合成水、沉淀、气体→将实际参加反应的离子符号写在左边，生成的水或沉淀或气体化学式写在右边。

（2）间接书写法：例如：碳酸钙与盐酸反应

① 写：写出正确的             ，并配平。                                       。

② 拆：把                               的物质写成离子形式，把

                   以及单质、金属氧化物、难电离的物质仍用分子式表示。

碳酸钙与盐酸的化学方程式可以拆写为：

                                                              。

③ 删：删除反应方程式两边不参加反应的离子。

                                                              。

④ 查：检查写出的离子方程式是否符合要求，并检查是否符合质量守恒和电荷守恒。

                                                              。

<合作探究>

二、电解质在水溶液中的反应

1、电解质在水溶液中反应的实质

【演示实验】 先向Ba(OH)₂溶液中加入酚酞溶液，接着按P43图2-2-8所示装置连接，然后向Ba(OH)₂溶液中滴加稀硫酸。
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