当前位置::首页 → 高考复习 → 专题复习 → 基本概念 → 化学用语 →

2010年高三化学一轮复习--阿伏加德罗定律的几个应用

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：113.17KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：34
- 更新时间：2009-11-05 12:07:18
- 上传时间：2009-11-05 12:08:01
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
2010年高三化学一轮复习--阿伏加德罗定律的几个应用

一、阿伏加德罗定律在化学方程式计算中的应用

例1．在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应：2R（气）+5Q（气）== 4X（气）+nY（气）反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是
       A、2          B、3                     C、4                     D、5

解析：方法1：常规法。即由反应前后压强之比列方程求解。密闭容器中充入3升气体R和5升气体Q可认为充入3mol气体R和5mol气体Q，由反应方程式可知，R与Q完全反应后，R过量，余1mol，同时生成4molX和nmolY，根据题意：p2/p1＝n2/n1有：

(4+n+1)/(3+5)＝87.5/100，n＝2。

方法2：差量法。由有关物质的反应量及其反应前后的相关差量结合方程式求解。反应后气体的体积为(3+5)升×87.5％＝7升

2R（气）+5Q（气）== 4X（气）+nY（气）    △V

5升                          （7-4-m）升

5升                           （8-7）升

可知 n＝2。

方法3：特殊解法（巧解）。因为反应完成后，压强变小，故该反应是气体分子数减小的反应，即：2+5 >4+n，n<3，在选项中只有n＝2满足不等式。

二、阿伏加德罗定律与质量守恒定律的综合应用

例2：在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH₃在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时压强增加了75%。则A单质的一个分子中有_______个A原子，AH₃分解反应的化学方程式为__________________________________________。

解析：由阿伏加德罗定律的推论：相同温度和压强时，p₁/p₂=N₁/N₂得反应前后气体的分子数之比为1:1.75=4:7，可理解为反应式左边气体和反应式右边气体系数之和的比为4:7，再按氢原子守恒不妨先将反应式写为4AH₃==A(x)+6H₂，再由A原子守恒得A右下角的数字为4。本题答案为：4，4AH₃==A₄+6H₂。

三、阿伏加德罗定律与化学平衡的综合应用

例3：1体积SO₂和3体积空气混合后，在450℃以上通过V₂O₅催化剂发生如下反应：2SO₂(气)+O₂(气) 2SO₃(气)，若在同温同压下测得反应前后混合气体的密度比为0.9:1。
上一篇资料:2010届高三化学专题复习学案--有机物的组成结构和性质
下一篇资料:第3节《化学中常用的物理量—物质的量》教案（鲁教版必修1）

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...