教(学)案-第三章《电离平衡》重要知识点（旧人教）|复习与检测|第三章电离平衡|高二化学教材|旧人教|中学化学资料网

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第三章电离平衡重要知识点（学生用）

一、电解质与非电解质：

1．电解质----在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

非电解质----在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。

2．二者都是化合物，单质和混合物什么都不是。即化合物不是电就是非。

3电解质强调因本身电离出自由移动的离子而导电，若是生成物的电离，就不是电解质，如SO2、 NH3等。

4．电解质可以是离子化合物也可以是共价化合物，前者在两种情况下都能导电，后者只是在水溶液里导电。------要证明一种化合物是离还是共就看它在熔融状态下是否导电。例：证明HCl是共价化合物，则只需证明液态HCl不导电则可。

5．离子化合物本身含有离子，但因无自由移动的离子，因此不能导电。但熔融的离子化合物却能导电。

6．强酸的酸式盐如NaHSO4在水溶液中和熔融状态下的导电是不同的。前者共价、离子键均断键，后者只有离子键断键。

7．掌握常见的电解质与非电解质的类别：

电解质包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物；非电解质一般包括非金属元素的氧化物、非金属元素的氢化物（除H2S、 HX外），绝大多数的有机物。

思考：一种物质的水溶液能导电，原物质一定是电解质吗？

二、强电解质、弱电解质------根据水溶液里或熔融状态下能否完全电离来区分。

1．强电解质溶液中只有离子无分子，弱电解质溶液中两种都有。因此，只有弱电解质溶液才有电离平衡。且电离过程是吸热的，故弱电解质的导电性随T的升高而增强，而金属反之。

2、电解质的强弱与导电的强弱无关，与溶解性的大小无关。

3．电解质的强弱与化学键的关系：强电解质可以含离子键或极性键；弱电解质只能含极性键（这里的极性键也可以是强极性键。如：HF），即含离子键的电解质必为强电解质。

4.强电解质、弱电解质的类别：-强电解质包括强酸、强碱、绝大多数盐、活泼金属氧化物；弱电解质弱酸、弱碱、水。

三、|电离方程式的书写：——首先关注电解质的强弱。

1．强电解质用等号，弱电解质用可逆号。

2．多元弱酸的|电离方程式的书写：分步进行，越向后越困难。主要由第一步电离决定。

3．多元弱酸的酸式盐的书写：

4．NaHSO4在水溶液中和熔融状态下电离的两种表示：

5．两性氢氧化物[Al(OH)3]的两种电离：

[想一想]：为什么多元的酸电离下一步比上一步困难，电离程度小得多，甚至可忽略

四、．比较强、弱电解质

	强电解质	弱电解质
电离程度	完全	部分
电离平衡	不、不可逆	有、可能
过程表示溶液中存在的微粒（水分子不计）	==== 只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子	即有电离出的阴、阳离子（少部分），又有电解质分子（大部分）。
电离方程式	H₂SO₄====2H⁺+SO₄²^— CaCl₂====Ca²⁺+2Cl^—	NH₃·H₂O NH₄⁺+OH^— H₂S H⁺+HS^—，HS^— H⁺+S²^—
实例	绝大多数的盐（包括难溶性盐）；强酸：H₂SO₄、HCl、HclO₄等；强碱：Ba(OH)₂、Ca(OH)₂等。