2009—2010学年度第一学期期中考试
高二化学试题
注意:1. 考试时间:100分钟,满分:100分2.本试题分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷、第Ⅱ卷答案写在答题卷上。
可能用到的相对原子质量: H=1 S=32 Fe=56 Cl=35.5 I=127
第Ⅰ卷(选择题:共60分)
一、选择题(包括20小题,每小题有且只有一个选项符合题意,每小题3分,共60分)
1.已知反应X+Y= M+N为放热反应,,对该反应的下列说法中正确的 ( )
A.X的能量一定高于M B.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
C.Y的能量一定高于N D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
2.下列说法正确的是( )
A.凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的
B.自发反应一定是熵增大,非自发反应一定是熵减小或不变
C.自发反应在恰当条件下才能实现
D.自发反应在任何条件下都能实现
3.已知:4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反应速率分别用v (NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,则正确的关系是 ( )
A.4v(NH3)=5v(O2) B.5v(O2)=6v(H2O)
C.2v(NH3)=3v(H2O) D.4v(O2)=5v(NO)
4.强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为:
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=-57.3kJ/mol。
已知:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1) △H=-Q1kJ/mol
1/2 H2SO4(浓) +NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq) +H2O(1) △H=-Q2kJ/mol
HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(1) △H=-Q3kJ/mol
上述反应均为溶液中的反应,则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为 ( )
A.Q1=Q2=Q3 B.Q2>Q1>Q3 C.Q2>Q3>Q1 D.Q2=Q3>Q1
5.某化学反应其△H= -122 kJ/mol,∆S= 231 J/(mol·K),则此反应在下列哪种情况下可自发进行 ( )
A.在任何温度下都能自发进行 B.在任何温度下都不能自发进行
C.仅在高温下自发进行 D.仅在低温下自发进行
6.甲、乙两个容器内都进行A→B的反应,甲容器内每分钟减少4molA,乙容器内每分钟减少2molA,则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率( )
A.快 B.慢 C.相等 D.无法判断
7.用pH均为2的盐酸和醋酸溶液,分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,当氢氧化钠恰好被完全中和时,消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2,则Vl和V2的关系正确的是( )