第二节 常见的碱
一、教学目标
(一)知识目标
⒈ 掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质及其物理特性,了解它们的用途。
⒉ 了解碱的通性和碱的命名。
⒊ 了解酸性氧化物及其非金属氧化物的关系。
(二)能力目标
⒈ 通过知识的联系,增强学生比较、分析、归纳的能力。
⒉ 通过实验,培养学生的操作能力和观察能力。
(三)情感目标
通过碱的通性的学习,深刻理解由个别到一般的认识事物的规律,加强对学生进行量变到质变等辩证唯物主义观点的教育。
二、重点难点
⒈ 氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质;⒉ 碱的通性。
三、探究过程
第一课时
【复习引入】
① 写出下列物质的化学式并分类:氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铜、氢氧化铁。
② 什么叫碱?
我们已经学习了几种常见的酸,现在我们来学习两种常见的重要的碱。
【探究新知】
一、氢氧化钠(NaOH )
⒈ 物理性质
【实验】8—23 (展示固体NaOH )
【观察】氢氧化钠的色、态和溶解性,潮解现象
【小结】氢氧化钠是白 色固 体,极易 溶于水,暴露在空气中易潮解 ,有强腐蚀 性。俗名为烧碱 、火碱 、苛性钠 。(因为NaOH 易潮解,可作某些气体的干燥剂)
【分析】酸具有哪些通性?能否初步推断一下氢氧化钠具有哪些化学性质?下面用实验验证推断是否正确。
⒉ 化学性质
(1)跟指示剂作用
【实验】两份NaOH 溶液 +(分别)石蕊、酚酞 (分别)观察颜色的变化。
【小结】碱溶液可使紫色石蕊试液变蓝 色;无色酚酞试液变红 色。
(2)跟非金属氧化物的反应
【实验】充满CO2 的大烧瓶,用带导管和胶头滴管的双孔橡皮塞塞紧,导管下端绑有一个气球,胶头滴管中吸有氢氧化钠溶液。挤压胶头滴管,观察气球的变化。
请模仿CO2 与Ca(OH)2 溶液反应的化学方程式,写出CO2 与NaOH 反应的化学方程式。
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O
【思考】(1)工厂烧含硫煤会产生大量SO2 ,污染环境,一般可通过NaOH 溶液吸收,为什么?写出反应的化学方程式。
SO2 + 2NaOH == Na2SO3 + H2O
(2)用所学知识分析:如何保存NaOH 固体?能否用NaOH 来干燥CO2 、SO2 等气体?
(3)如何设计实验证明表面皿上的NaOH 固体已变质?
【小结】碱 + 非金属氧化物 盐 + 水
【提问】什么叫中和反应?
NaOH 是一种碱,它可与酸发生中和反应,生成盐和水。
【提问】如何证明NaOH是否与HCl发生了反应和反应是否恰好完成?