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第二节《常见的碱》课件、教案、测试卷(粤教版九年级)

  • ※基本信息※
    • 资料类型:PPT 课件
    • 教材版本:粤教版
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:1点
    • 资料来源:收集
    • 资料作者:
    • 资料大小:676.9KB
    • 资料上传:admin
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    • 下载次数:65
    • 更新时间:2009-11-23 23:22:02
    • 上传时间:2009-11-23 23:23:36
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  • ※资料简介※
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    第二节 常见的碱
    一、教学目标
    (一)知识目标
    ⒈ 掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质及其物理特性,了解它们的用途。
    ⒉ 了解碱的通性和碱的命名。
    ⒊ 了解酸性氧化物及其非金属氧化物的关系。
    (二)能力目标
    ⒈ 通过知识的联系,增强学生比较、分析、归纳的能力。
    ⒉ 通过实验,培养学生的操作能力和观察能力。
    (三)情感目标
    通过碱的通性的学习,深刻理解由个别到一般的认识事物的规律,加强对学生进行量变到质变等辩证唯物主义观点的教育。
    二、重点难点
    ⒈ 氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质; 碱的通性。
    三、探究过程
    第一课时
    【复习引入】
    ① 写出下列物质的化学式并分类:氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铜、氢氧化铁。
    ② 什么叫碱?
    我们已经学习了几种常见的酸,现在我们来学习两种常见的重要的碱。
    【探究新知】
    一、氢氧化钠(NaOH )
    ⒈ 物理性质
    【实验】8—23 (展示固体NaOH )
    【观察】氢氧化钠的色、态和溶解性,潮解现象
    【小结】氢氧化钠是体,极易 溶于水,暴露在空气中易潮解 ,有强腐蚀 性。俗名为烧碱 火碱 苛性钠 。(因为NaOH 易潮解,可作某些气体的干燥剂)
    【分析】酸具有哪些通性?能否初步推断一下氢氧化钠具有哪些化学性质?下面用实验验证推断是否正确。
    ⒉ 化学性质
    (1)跟指示剂作用
    【实验】两份NaOH 溶液 +(分别)石蕊、酚酞    (分别)观察颜色的变化。
    【小结】碱溶液可使紫色石蕊试液变色;无色酚酞试液变色。
    (2)跟非金属氧化物的反应
    【实验】充满CO2 的大烧瓶,用带导管和胶头滴管的双孔橡皮塞塞紧,导管下端绑有一个气球,胶头滴管中吸有氢氧化钠溶液。挤压胶头滴管,观察气球的变化。
    请模仿CO2Ca(OH)2 溶液反应的化学方程式,写出CO2 与NaOH 反应的化学方程式。
    CO2 + 2NaOH ==  Na2CO3 + H2O
    【思考】(1)工厂烧含硫煤会产生大量SO2 ,污染环境,一般可通过NaOH 溶液吸收,为什么?写出反应的化学方程式。
     SO2 + 2NaOH == Na2SO3 + H2O
    (2)用所学知识分析:如何保存NaOH 固体?能否用NaOH 来干燥CO2 、SO2 等气体?
    (3)如何设计实验证明表面皿上的NaOH 固体已变质?
    【小结】碱 + 非金属氧化物        盐 + 水
    【提问】什么叫中和反应?
    NaOH 是一种碱,它可与酸发生中和反应,生成盐和水。
    【提问】如何证明NaOH是否与HCl发生了反应和反应是否恰好完成?
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