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2.3《化学平衡的移动》教案(6课时)(苏教版选4)

  • ※基本信息※
    • 资料类型:教(学)案
    • 教材版本:苏教版
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:1点
    • 资料来源:收集
    • 资料作者:
    • 资料大小:671KB
    • 资料上传:admin
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    • 更新时间:2009-11-24 22:50:46
    • 上传时间:2009-11-24 22:51:47
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  •    

    课题:第三节 化学平衡的移动()

    授课班级

     

     

    2

     

     

     

    知识

    技能

    理解化学平衡常数的概念,掌握有关化学平衡常数的简单计算

    过程

    方法

    能用化学平衡常数、转化率判断化学反应进行的程度

    情感

    态度

    价值观

    培养学生的逻辑思维能力和科学态度;培养学生理论联系实际能力

    理解化学平衡常数的概念及化学平衡常数的简单计算

    理解化学平衡常数与反应进行方向和限度的内在联系

    三、化学平衡常数(chemical equilibrium constant)

    1. 定义:在一定温度下,可逆反应达到平衡时,生成物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比是一个常数,这个常数叫做该反应的化学平衡常数,简称平衡常数,用符号K表示。

    2. 表达式对于任意反应mA+nB  pC+qD K=

    3、书写平衡常数表达式时,要注意:

    (1) 反应物或生成物中有固体和纯液体存在时,由于其浓度可以看做1”而不代入公式。

    (2) 化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关

    4. 化学平衡常数的意义:K只受温度影响,K越大,反应进行的程度越大,反应的转化率也越大;反之K越小,表示反应进行的程度越小,反应物的转化率也越小。

    5、化学平衡常数的应用

    1平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度(也叫反应的限度)。

    K值越大,表示反应进行得越完全,反应物转化率越大;

    K值越小,表示反应进行得越不完全 ,反应物转化率越小

    2)判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行:

    对于可逆反应:mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g),在一定的温度下的任意时刻,反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系:Qc=Cp(C)·Cq(D)/Cm(A)·Cn(B),叫该反应的浓度商。

    QcK V>V,反应向正反应方向进行

    QcK V==V,反应处于平衡状态

    QcK V<V,反应向逆反应方向进行

    3)利用K可判断反应的热效应

    若升高温度,K值增大,则正反应为吸热反应(吸热放热”)

    若升高温度,K值减小,则正反应为放热反应(吸热放热”)

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