教 案
课题:第三节 化学平衡的移动(三) |
授课班级 |
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课 时 |
2 |
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教 学 目 的 |
知识 与 技能 |
理解化学平衡常数的概念,掌握有关化学平衡常数的简单计算 |
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过程 与 方法 |
能用化学平衡常数、转化率判断化学反应进行的程度 |
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情感 态度 价值观 |
培养学生的逻辑思维能力和科学态度;培养学生理论联系实际能力 |
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重 点 |
理解化学平衡常数的概念及化学平衡常数的简单计算 |
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难 点 |
理解化学平衡常数与反应进行方向和限度的内在联系 |
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知 识 结 构 与 板 书 设 计 |
三、化学平衡常数(chemical equilibrium constant) 1. 定义:在一定温度下,可逆反应达到平衡时,生成物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比是一个常数,这个常数叫做该反应的化学平衡常数,简称平衡常数,用符号K表示。 2. 表达式对于任意反应mA+nB 3、书写平衡常数表达式时,要注意: (1) 反应物或生成物中有固体和纯液体存在时,由于其浓度可以看做“ (2) 化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关 4. 化学平衡常数的意义:K只受温度影响,K越大,反应进行的程度越大,反应的转化率也越大;反之K越小,表示反应进行的程度越小,反应物的转化率也越小。 5、化学平衡常数的应用 (1)平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度(也叫反应的限度)。 K值越大,表示反应进行得越完全,反应物转化率越大; K值越小,表示反应进行得越不完全 ,反应物转化率越小 。 (2)判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行: 对于可逆反应:mA(g)+ nB(g) Qc<K ,V正>V逆,反应向正反应方向进行 Qc=K ,V正==V逆,反应处于平衡状态 Qc>K ,V正<V逆,反应向逆反应方向进行 (3)利用K可判断反应的热效应 若升高温度,K值增大,则正反应为吸热反应(填“吸热”或“放热”)。 若升高温度,K值减小,则正反应为放热反应(填“吸热”或“放热”)。 |