2010届高三化学每周精析精练:
物质结构与化学键
一、选择题:
1.从某微粒的原子结构示意图反映出 ( )
A.质子数和中子数 B.中子数和电子数
C.核电荷数和各电子层排布的电子数 D.质量数和各电子层排布的电子数
2.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 ( )
A.光气(COCl2) B.六氟化硫 C.二氟化氙 D.三氟化硼
3.
A.b-m-n B.b+m+n C.b-m+n D.m-n+b
4.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等,则在周期表的前10号元素中,满足上述关系的元素共有 ( )
A.1对 B.2对 C.3对 D.4对
5.根据等电子原理:由短周期元素组成的微粒,只要其原子数相同,各原子最外层电子数
之和相同,可互称为等电子体,它们具有相似的结构特征。以下各组微粒结构不相似的是
( )
A.CO和N2 B.O3和NO- C.CO2和N2O D.N2H4和C2H4
6.与NO3-互为等电子体的是( )
A.SO3 B.BF3 C.CH4 D.NO2
7.关于化学键的下列叙述中,正确的是 ( )
A.离子化合物中可能含有共价键
B.共价化合物中可能含有离子键
C.离子化合物中只含离子键
D.共价键只能存在于化合物中
8.下列叙述中正确的是( )
A.NH3、CO、CO2都是极性分子
B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C.HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强
D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子
9.下列说法中错误的是 ( )
A.SO2、SO3都是极性分子
B.在NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强
D.原子晶体中原子以共价键结合,具有键能大、熔点高、硬度大的特性
10.碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构,其中碳原子和硅原子的位置是交替的。