第3节《硫的转化》知识梳理（鲁教版必修1）
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第三单元 自然界中的元素
第3讲 氧族元素
[知识回顾] 氧气、臭氧、水、双氧水、硫化氢、二氧化硫、三氧化硫、硫酸）
1.氧气：
（1）氧气的物理性质：氧气一种无色无味 溶于水的气体，密度比空气的密度 。氧气在空气中所占的体积分数为 。
（2）氧气的制法：工业上制氧气的方法为 。实验室中制取氧气的方法有：（用化学方程式表示）
等。
2.臭氧（O3）：
（1）臭氧的物理性质：臭氧（O3）和氧气（O2）都是氧元素的 。在常温、常压下，臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，它的密度比空气大，比氧气易溶于水。液态臭氧呈深蓝色，固态臭氧呈紫黑色。高空中的臭氧层可以吸收来自太阳的大部分 因此，臭氧可称为人类和生物的保护伞。但近年来臭氧层正日益受到 等气体的破坏。
(2)臭氧的化学性质：
①不稳定性：在常温下能缓慢分解生成氧气,在高温时可迅速分解,反应方程式为
②强氧化性：O3的氧化性比O2强,例如Ag、Hg等不活泼金属能和O3反应，O3也能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,反应的化学方程式为：O3 +2KI + H2O = 2KOH + I2 + O2 。小结能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体有 。
③漂白和消毒：某些染料受到臭氧的强烈氧化作用褪色，臭氧还可以杀死许多细菌，因此，臭氧是一种良好的脱色剂和。消毒剂。臭氧的漂白原理和 相似。
（3）产生的方法：空气中高压放电就能产生臭氧，方程式为 。
3、过氧化氢（H2O2）和水（H2O）
（1）物理性质：过氧化氢是一种无色粘稠液体，其水溶液俗称 ，呈弱酸性。
（2）化学性质：H2O2的氧为 价，处于中间价。因此，H2O2既有氧化性又有还原性请完成以下化学方程式：
①做氧化剂：
Na + H2O 。
Fe2+ + H2O2 + H+ 。
②做还原剂：
F2 + H2O 。
H2O2 + MnO4- + H+ 。
③既做氧化剂，又做还原剂
电解
H2O
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