专题二《化学反应速率与化学平衡》
第一单元《化学反应速率》
一、 化学反应速率
1. 概念及计算公式
计算公式 单位:mol·L-1·s-1
2. 应用中应注意的问题
②对某一具体化学反应来说,在用不同物质表示化学反应速率时所得数值往往不同。用各物质表示的核心反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的系数之比。
③气体的浓度用 气体的物质的量/容器的体积 来表示
④无论用任何物质来表示,无论浓度的变化是增加还是减少,都取正值,反应速率都为正数(没有负数)。
⑤在发言中对于固体或纯液体而言,其物质的量浓度无意义,所以不用题目来表示化学反应速率。
二、影响化学反应速率的因素
(一)内因:
物质本身的结构和性质是化学反应速率大小的决定因素,反应类型不同有不同的化学反应速率,反应类型相同但反应物不同,化学反应速率也不同。
不同化学反应 反应物性质 决定于 同一化学反应 反应条件 决定于
(二)外界条件对化学反应速率的影响
1. 浓度对化学反应速率的影响。
结论:其他条件不变时,增大反应物的浓度,可以增大反应速率;减小反应物的浓度,可以减小化学反应的速率。
注意:a、此规律只适用于气体或溶液的反应,对于纯固体或液体的反应物,一般情况下其浓度是常数,因此改变它们的量不会改变化学反应速率。
原因:在其他条件不变时,对某一反应来说,活化分子百分数是一定的,所以当反应物的