第一单元《氯、溴、碘及其化合物》
1.检验氯化氢气体中是否混有氯气,可采用的方法是( )
A.用干燥的蓝色石蕊试纸 B.用干燥的有色布条
C.将气体通入硝酸银溶液 D.用湿润的淀粉碘化钾试纸
答案:D
提示:在干燥的条件下氯化氢、氯气均不能呈现出酸性、氯气也不呈现出漂白性,故A、B不正确。在溶液中氯化氢、氯气都能产生Cl-,在硝酸银溶液中都出现白色沉淀AgCl,故C选项不能选。氯气与碘化钾在溶液中能置换出I2,而I2能够使淀粉呈现蓝色,氯化氢无此性质,故D是正确的选项。
A.升华 B.筛选 C.萃取 D.过滤
答案:A
提示:分离混合物时既要掌握物质的化学性质,也要遵循最简易原则。碘受热会升华,而食盐无此性质,故可以达到题设的要求。
3.自来水可以用氯气消毒。某同学用这种自来水去配制下列物质的溶液,不会产生明显的药品变质问题的是( )
A.AgNO3 B.Na2CO
提示:用氯气消毒的自来水有类似氯水的性质。其中所含微粒有Cl2、H+、Cl-,Cl-能与AgNO3生成白色沉淀AgCl,H+与Na2CO3生成CO2气体,Cl2能与Na2SO3 发生氧化还原反应,AlCl3在这种自来水中无明显反应。
答案: D
4.盛液溴的试剂瓶中要加入一定量的水,目的是( )
A.制得溴水 B.比较水与液溴的密度
C.将液溴隔绝空气 D.防止液溴挥发
答案:D
提示:溴在水中溶解度较小,且密度比水大,故水覆盖在溴的上面可以有效地减少溴的挥发。通常在实验室中保存液溴的方法:水封蜡封,沙中久存。
5.1molMnO2与含HCl 4mol的浓盐酸共热,在不考虑HCl挥发的情况下得到氯气为( )
A.2mol B.1mol C.小于1mol D.大于2mol
提示: 题中两反应物若能完全反应,则生成氯气为1mol,但随着反应有进行,盐酸的浓度下降,逐渐变稀,就不能再生成氯气了。
答案: C