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3.3.1《盐类的水解规律》教案（苏教版选修4）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：56.37KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：70
- 更新时间：2009-12-01 19:54:25
- 上传时间：2009-12-01 19:55:03
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※资料简介※
第三单元盐类的水解

盐类的水解规律（第一课时）

教学目标：

1.使学生理解盐类水解的实质，能解释强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。

2.能通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，揭示盐类水解的本质。

3.能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。

教学重点：盐类水解的本质

教学难点：盐类水解方程式的书写和分析

教学过程：

［问题引入］　酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液一定显中性吗？

一、探究盐溶液的酸碱性：

【活动与探究】用pH试纸检验下列（一）组溶液的酸碱性：

（一）NaCl、 NH₄Cl、CH₃COONa（二）AlCl₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄、

溶液的酸碱性

盐的类型

（从生成该盐的酸和碱的强弱分）

【讨论】为什么不同的盐溶液的酸碱性不同？由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？

盐的组成：

酸     +     碱   =      盐+     水

                 强酸        强碱           强酸强碱盐   如：NaCl KNO₃

                                            强酸弱碱盐       NH₄Cl Al₂(SO₄)₃

弱酸        弱碱           弱酸强碱盐     CH₃COONa Na₂CO₃

                                            弱酸弱碱盐     CH₃COONH₄

△正盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：（谁强显谁性，都强显中性）

①强碱弱酸盐的水溶液显碱性           c（H⁺）＜ c（OH^—）

②强酸弱碱盐的水溶液显酸性           c（H⁺）＞ c（OH^—）

③强酸强碱盐的水溶液显中性           c（H⁺）= c（OH^—）

练习1：推测以上活动与探究中（二）组溶液的酸碱性，并用实验验证。

【讨论】 ①正盐溶液中为什么含有H⁺、OH^—？

           盐溶液中存在水的电离平衡：H₂O       H⁺    +   OH^—

②为什么不同正盐的水溶液中c（H⁺）、c（OH^—）大小关系会不同？酸碱性不同？

          说明水的电离平衡受到了破坏。

结合实验结果具体分析：

【讨论】1．CH₃OONa溶液（显碱性，为什么？）

                  CH₃OONa=CH₃OO^— +   Na⁺
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