教 案
课题:第四节 难溶电解质的溶解平衡(二) |
授课班级 |
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课 时 |
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教 学 目 的 |
知识 与 技能 |
了解沉淀溶解平衡在生产生活中的应用(沉淀生成、分步沉淀,沉淀的溶解和转化) |
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过程 与 方法 |
引导学生动手实验、分析实验、自主学习、独立思考,根据实验现象,学会分析、解决问题 |
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情感 态度 价值观 |
在活动中增强团结、协作的合作意识,培养学生学习化学的兴趣,以及对立统一的辩证唯物主义观点 |
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重 点 |
难溶电解质的溶解平衡,沉淀的转化 |
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难 点 |
沉淀的转化和溶解 |
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知 识 结 构 与 板 书 设 计 |
二、沉淀溶解平衡的应用 1、沉淀的生成 (1)方法:A、调节PH法 B、加沉淀剂法 C、同离子效应法 D、氧化还原法 (2)原则:生成沉淀的反应能发生,且进行得越完全越好 (3)意义:物质的检验、提纯及工厂废水的处理等 (4) 不同沉淀方法的应用 1 直接沉淀法:除去指定的溶液中某种离子或获取该难溶电解质 2 分步沉淀法:鉴别溶液中含有哪些离子或分别获得不同难溶电解质 3 共沉淀法:除去一组某种性质相似的离子,加入合适的沉淀剂 4 氧化还原法:改变某离子的存在形式,促使其转变为溶解度更小的难溶电解质便于分离除去 2、沉淀的溶解 (1) 酸碱溶解法 (2) 盐溶解法 (3) 生成配合物使沉淀溶解 (4) 发生氧化还原反应使沉淀溶解 3、沉淀的转化 (1) 方法:加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子。使平衡向溶解的方向移动。 (2) 实质:生成溶解度更小的难溶物 |