第三章《探索原子构建物质的奥秘》
一、选择题
1. 下列对离子化合物的叙述不正确的是
①离子化合物一定是含有离子键的化合物
②离子化合物一定是由金属元素和非金属元素组成的
③离子化合物熔点高,加热一定难分解
④离子化合物中可能含有共价键,也可能不含共价键
A.①② B.②③ C.①③ D.②④
2. 下列变化过程中,共价键被破坏的是
A 烧碱溶于水 B 氯化氢气体溶于水
C 二氧化碳变成干冰 D 碘溶于酒精
3. 下列各组物质中化学键的类型相同的是
A HCl MgCl2 NH4Cl B H2O Na2O CO2
C CaCl2 NaOH H2O D NH3 H2O CO2
4. 下列物质中,既有离子键,又有共价键的是
A.CaCl2 B.Na2O C.H2O D.NH4Cl
5. 下列叙述中正确的是
A.只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键
B.具有共价键的化合物是共价化合物
C.具有离子键的化合物是离子化合物
D.化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用
6. 下列变化中,不需要破坏化学键的是
A.氯化氢溶于水 B.加热氯酸钾使其分解
C.碘升华 D.氯化钠溶于水
7. 现有如下各说法:
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。
②金属和非金属化合形成离子键。
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。
④根据电离方程式
⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子,而后H、Cl原子形成离子键的过程。
上述各种说法正确的是