教(学)案-2010届高三化学专题复习--第三部分《非金属元素及其化合物》4讲|非金属综合|非金属|元素化合物|专题复习|高考复习|中学化学资料网

※基本信息※

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更新时间：2009-12-05 21:36:54
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第12讲　硫与硫的化合物

★考情直播

1.考纲要求

考纲内容

能力要求

考向定位

1．了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。

　　2．了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。

1．从硫的原子结构，理解硫单质的化学性质。

2．从化合价的角度认识SO₂氧化性和还原性，理解SO₂的漂白与氯水、过氧化钠等漂白的区别，了解实验室制备SO₂的反应原理和仪器装置。

3．掌握硫酸的性质、用途及硫酸根离子的检验，了解几种常见的硫酸盐。

4．探究性验证硫酸盐、亚硫酸盐的性质。

硫及其化合物的相互转化关系是高考的重要内容，主要的考点有：①二氧化硫的实验室制法；②二氧化硫的检验与净化；③+4价硫的氧化性和还原性；④二氧化硫的漂白作用与氯气的漂白作用比较；⑤硫酸具有酸的通性和浓硫酸的特性；⑥SO₄²^-的检验。

今后的命题方向：①以硫及其化合物的相互转化关系为基础综合考查元素及化合物知识；②以二氧化硫和亚硫酸盐的氧化性和还原性为命题点，综合考查氧化还原反应的概念和计算；③以硫及其他元素形成的化合物为命题点，设计框图，综合考查推理能力、分析、综合等诸种思维能力。

2.考点整合

考点1 硫的性质

1.物理性质

硫有同素异形体。如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。常温为色晶体（淡黄色固体有：等）。

2.化学性质

硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。

（1）与金属反应：Na+S （剧烈反应并发生爆炸）

Al+S （制取的唯一途径） Fe+S （黑色）

（2）与非金属的反应：S+O₂ S+H₂H₂S

（3）与化合物的反应S+6HNO₃（浓）

S+2H₂SO₄（浓） S+NaOH

[特别提醒]：①在溶液中通过化学反应生成少量硫时，有时称乳白色。②硫的溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS₂。因此用物理方法洗去试管壁上的硫，只能用CS₂作溶剂。③由硫能溶于热碱溶液可知，用热碱溶液可洗去试管壁上的硫，由于NaOH碱性强，腐蚀玻璃，故实验室常用热Ca(OH)₂溶液而不用热NaOH溶液除去试管内的硫。

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