第一节 氧化还原反应同步练习
Ⅰ.学习重点:
1.在复习四种基本反应类型和从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应的基础上能从化合价升降和电子转移的角度来理解氧化还原反应,了解氧化剂、还原剂的概念。
2.会分析判断某反应是否是氧化还原反应,判断氧化剂和还原剂,并会用“双线桥”表示电子转移的方向和数目。
Ⅱ.学习难点:
用“双线桥”法分析氧化还原反应,判断氧化剂和还原剂。
Ⅲ.训练练习题:
一、选择题:
1.有关氧化还原反应的叙述正确的是( )
A.氧化还原反
B.氧化还原反应的实质是元素化合价的升降
C.氧化还原反应的实质是电子的转移(得失或偏移)[来源:学科网ZXXK]
D.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
2.下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反就的是( )
A.化合反应 B.分解反应 C.复分解反应 D.置换反应
3.下列哪一个反应表示二氧化硫被还原( )[来源:Z_xx_k.Com]
A.SO2+2H2O+Cl2
C.SO2+2NaOH
4.下列化学方程式
[来源:Z。xx。k.Com]
5.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素( )
A.一定被氧化 B.一定被还原[来源:学,科,网]
C.既可能被氧化又可能被还原 D.以上都不是
6.下列反应盐酸作还原剂的是( )
A.MnO2+4HCl(浓)
C.2HCl+Zn