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吉林省松原市油田高中2009-2010学年高二上学期期初考试化学试题

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：43.31KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：29
- 更新时间：2009-12-07 11:50:24
- 上传时间：2009-12-07 11:51:05
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※资料简介※
油田高级中学2009－2010学年度第一学期期初考试

高二化学试卷

可能用到的相对原子质量：H 1      C 12      N14      O16

第 Ⅰ 卷（共60分）

一、选择题（每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．下列变化过程，属于放热反应的是                                        （）

① 液态水变成水蒸气    ② 酸碱中和反应   ③ 浓H₂SO₄稀释

④ 固体NaOH溶于水    ⑤ H₂在Cl₂中燃烧

A. ②⑤        B.②③④         C. ②③④⑤      D.①③⑤

2．对于某可逆反应，改变下列条件一定能加快正反应速率的是                  （）

A．增加反应物的用量                             B．使用催化剂

C．升高反应体系的温度            D．缩小体积增大反应体系的压强

3．下列说法正确的是                                                      （）

A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．任何放热反应在常温条件一定能发生反应

C．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应[来源:学+科+网]

D．当△H＜0时表明反应为吸热反应

4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是                            （）

A．CH₃COOH              B．Cl₂           C．（NH₄)₂CO₃       D．SO₂

5. 分析右面的能量变化图，判断下列选项中正确的是                               （）

A. 2A(g)+B(g) === 2C(g) △H<0

B. 2A(g)+B(g) === 2C(g) △H>0

C. 2A+B=== 2C △H<0

D. 2C=== 2A+B △H<0

6．水的三态的熵值的大小关系正确的是                                       （）

A. S_m(s) >S_m(l) >S_m(g)                B. S_m(l) >S_m(s) >S_m(g)

C. S_m(g) >S_m(l) >S_m(s)                D. S_m(g) >S_m(s) >S_m(l)

7．相同温度下，有下列三个热化学方程式：

（1）H₂（g） +1/2O₂（g）=== H₂O（g）    △H₁= -Q₁ kJ• mol^-1

（2）2H₂（g）+O₂（g）=== 2H₂O（l）     △H₂= -Q₂ kJ• mol^-1

（3）2H₂（g）+O₂（g）=== 2H₂O（g）     △H₃= -Q₃ kJ• mol^-1

则Q₁、Q₂、Q₃的关系表示正确的是                                        （）

A. Q₁=Q₂<Q₃     B. Q₂>Q₃ > Q₁   C. Q₃> Q₂> Q₁        D. Q₁=Q₂=Q₃

8．在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是                                                       （）

A． v（H₂）=0.3mol·L^-1·min^-1                      B． v（N₂）=0.1mol·L^-1·min^-1

C． v（N₂）=0.2mol·L^-1·min^-1                 D． v（NH₃）=0.3mol·L^-1·min^-1

9. 反应：A（g）＋3B（g） 2C（g）△H＜0达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是                                                       （）

A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动

B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动

C．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
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