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2010年高考化学第二轮复习20分钟专题突破（共30个专题）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
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- 更新时间：2009-12-12 00:57:59
- 上传时间：2009-12-12 00:59:43
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※资料简介※
2010年高考化学第二轮复习20分钟专题突破(1)

专题氧化还原反应

1．在3S + 6KOH ＝ 2K₂S + K₂SO₃ + 3H₂O反应中，作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比是

A．1∶2                         B．2∶1                C．1∶3                D．3∶1

2．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是

①H₂SO₃ + I₂ + H₂O ＝ 2HI + H₂SO₄

②2FeCl₃ + 2HI ＝ 2FeCl₂ + 2HCl + I₂

③3FeCl₂ + 4HNO₃ ＝ 2FeCl₃ + NO↑ + 2H₂O + Fe(NO₃)₃

A．H₂SO₃＞I^-＞Fe²⁺＞NO                                        B．I^-＞Fe²⁺＞H₂SO₃＞NO

C．Fe²⁺＞I^-＞H₂SO₃＞NO                                      D．NO＞Fe²⁺＞H₂SO₃＞I^-

3．已知下列物质都能氧化H₂S，它们氧化H₂S时自身分别发生下列变化：Fe³⁺→Fe²⁺，Cr₂O₇^2-→2Cr³⁺，Br₂→2Br^-，HNO₃→NO。如要氧化等物质的量的H₂S气体得到S单质，需要上述离子或物质的物质的量最小的是

A．Fe³⁺B．Br₂C．Cr₂O₇^2-                     D．HNO₃

4. 已知氧化还原反应： 2Cu(IO₃)₂ + 24KI + 12H₂SO₄= 2CuI↓ + 13I₂ + 12K₂SO₄ + 12H₂O其中 1mol氧化剂在反应中得到的电子为

A．10mol                               B．11mol               C．12mol                   D．13mol

5. 将适量的SO₂通过入Fe(NO₃)₃溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，继续滴入BaCl₂溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是

A. S                 B. Fe              C. Cl             D. N

6. 工业废气的氮氧化物（NO、NO₂等，用通式NO_x表示）是主要的大气污染物之一。为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生反应：NO_x+NH₃→N₂+H₂O。有关此反应，下列说法中错误的是

A.无论x何值，N₂既是氧化产物又是还原产物

B.当x=1时，每生成2.5 mol N₂,被氧化的气体有2 mol

C.当x=2时，有1 mol气体被还原，转移的电子为4 mol

D. 当x=2时，反应通式配平后H₂O的化学计量数为8

7．水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应是3Fe²⁺+2S₂O +O₂+xOH^—    Fe₃O₄+S₄O +2H₂O，下列说法中，正确的是

A．每生成1mol Fe₃O₄，反应转移的电子总数为3mol

B．Fe²⁺和S₂O 都是还原剂

C．1mol Fe²⁺被氧化时，被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为1/3mol

D．可能有多组配平系数

8. 高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染的绿色处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K₂FeO₄）。

湿法制备的主要反应方程为： 2Fe(OH)₃+3ClO^－+4OH^－===2FeO₄²^－+3Cl^－+5H₂O
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