第三节《盐类水解》市级公开课教案（红星中学）
- ※基本信息※
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- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：12.82KB
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- 更新时间：2009-12-12 23:32:18
- 上传时间：2009-12-12 23:32:43
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- ※资料简介※
第三节 盐类的水解（第一课时）
【课标要求】1．使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。
2．通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，再揭示盐类水解的本质。
3．能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性。
【学习重点】盐类水解的本质
【学习难点】盐类水解的概念和规律
【教学方法】启发式、实验引导法、归纳法
【教学过程】
【知识回顾】
根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸 + 碱 = 盐 + 水 （中和反应）
酸
强酸
弱酸
弱碱
强碱
碱
CH3COONa 、K2CO3
CH3COONH4 、(NH4)2CO3
生成的盐
1、强酸强碱盐
2、强酸弱碱盐
3、强碱弱酸盐
NaCl 、 K2SO4
FeCl3 、NH4Cl
4、弱酸弱碱盐
【提问引入】酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液是否都显中性？
一、 探究盐溶液的酸碱性
【学生分组实验】用pH试纸检验下列溶液的酸碱性：
CH3COONa、Na2CO3、（NH4）2SO4、NH4Cl、NaCl、Na2SO4
（通过示范说明操作要领，并强调注意事项）
【讨论】 由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？
【学生小结】1. 盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：
①强碱弱酸盐的水溶液 显碱性
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