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岳西中学2009年下学期化学第四单元《物质构成的奥秘》复习

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：人教新课标
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：15.67KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：41
- 更新时间：2009-12-14 23:40:03
- 上传时间：2009-12-14 23:40:33
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※资料简介※
2009年下学期化学单元复习资料（四）

一、 知识范围：第四单元

二、    知识要点：

1、原子的构成：

                                     （带    电）



（1）、原子（带    电）

                        （带    电）

（2）、原子不显电性，其中质子数 =            =           ；原子的质量主要集中在______    ___上，相对原子质量 ≈             +             。

+8

2

6

（3）、相对原子质量是以一种碳原子质量的       为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，相对原子质量________（是或不是）原子的实际质量，相对原子质量的单位一般不写出。

（4）原子结构示意图及各部分的含义:

2、元素与元素符号：

（1）、定义：元素是指具有_________________的一类原子的总称。一种元素与另一种元素的本质区别是______________。地壳中含量居前3位的元素是_____________________。

（2）、常见元素的元素符号：如铁      氢      氮      硫      碳       等。

（3）、元素符号的意义有：（见下面6）

（4）、元素的种类由                 决定；元素的化学性质由                决定。

               金属元素，一般最外层电子数______个，易_____电子，形成     离子。

（5）、元素的分类非金属元素，一般最外层电子数_____个，易____电子，形成    离子。

                         元素，最外层电子数__________，属于______     ___结构。

3、化合价与化学式：

（1）、常见元素与原子团的化合价：（背口诀）铁      亚铁      氢      氧

     铵根        硝酸根        氢氧根        碳酸根        硫酸根

（2）、化合价原则：化合物中H一般为     价，O一般为     价，金属一般为     价，还有部分元素有多个化合价；化合物中                     为零；单质中          为零。

                    根据化合价写化学式（见下面化学式的书写）

（3）、化合价的应用：

                    根据化学式判断化合价

                     单质：1、直接写元素符号；如铁    钙     等。

              书写         2、元素符号下标相应数字（气态非金属单质）如氧气     等

                     化合物：一写符号二标价，约分交叉写右下。如氢氧化钙

（4）化学式   意义(见下面6)

                     1、求相对分子质量；

              计算   2、求化学式中各元素的质量之比；
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