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第三节《生活中的常见的有机物--乙醇》教案及课件(江苏省靖江高级中学)

  • ※基本信息※
    • 资料类型:PPT 课件
    • 教材版本:人教版
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:1点
    • 资料来源:收集
    • 资料作者:
    • 资料大小:874.66KB
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    • 更新时间:2009-12-22 21:29:31
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  • ※资料简介※
  •    醇”教案 

    教学目标

    1.在初中学习的基础上,让学生给进一步认识乙醇的结构、主要性质及用途。

    2.使学生常识性了解乙醇与人类生命康密切相关的知识。

    3.通过“实验·探究”培养学生观察能力、思维能力、动手能力、设计能力。

    4. 让学生感受化学知识与生活联系的紧密性,体验用知识解决生活问题的乐趣和成就感。

     

    学习重点

    乙醇与钠反应,乙醇的催化氧化反应

     

    学习难点 

    乙醇的结构探究

     

    教学过程设计

     

    教学内容

     

    教学活动

    引入新课

     

    【导入】表演魔术——喷火。这无根之火到底从何而来呢,我们先从这个液体着手研究。

    一、乙醇的物理性质

     

     

     

    乙醇的结构

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    、化学性质

     

    1、与钠反应

     

     

     

     

    2、可燃性

     

     

     

     

     

     

     

    3催化氧化反应

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    4与强氧化剂反应

     

     

     

    四、用途

    【学生活动】通过观察液体的颜色、状态、气味,得出结论.并试着在学案上写出乙醇的物理性质。

     

    【投影】乙醇的物理性质

     

    【探究一】: 根据信息提示,推测乙醇可能的结构

    经实验测定,乙醇的分子式为:C2H6O ,且分子中每个碳原子可连接四个原子、每个氧原子可连接两个原子、每个氢原子只连接一个原子,试用

     

    C—、—O—、—H表示出乙醇可能的结构

     

    【学生活动】写出符合要求的可能结构

     

    【探究活动二】:运用假设推理—实验验证—数据分析的方法确定乙醇的真实结构

     

    【材料一】:乙醇与钠的反应

     

    【演示实验】钠与水,乙醇的实验对比

     

    【学生活动】观察,对比,归纳两反应现象的不同

     

    【思考与交流】

    由分子式C2H6O 推测,1mol乙醇分子最多可提供       mol氢原子参加反应,生成         mol氢气分子

     

    材料二:某化学兴趣小组关于乙醇结构的探究

    1、量取2.9ml的无水乙醇(约0.05mol)于试管中,并加入足量的钠

    2、反应生成氢气体积标准状态为564ml(约0.025mol

    3、通过讨论得出结论

     

    【思考与交流】

    11mol乙醇实际生成了          mol氢气,含     mol氢原子。

    2 1个乙醇分子只能提供         个氢原子与Na反应生成氢气分子。

     

    【追问】明明1个乙醇分子中含有6个氢原子,为什么却只能提供一个氢生成氢气呢?

     

    【学生活动】观察两种可能结构的球棍模型,根据这两种结构中的氢所处的位置的差异,确定乙醇的结构。

     

    【师生互动】归纳乙醇的结构式、结构简式、乙醇与钠的反应实质。根据水与钠反应方程式,尝试写出乙醇与钠反应方程式。

     

    【转引】从氧化还原的角度分析,乙醇与水在反应中做的是氧化剂,事实上,在大多数化学反应中,乙醇更愿意做还原剂

     

    【学生活动】根据有机反应方程式书写规则,写出乙醇燃烧方程式

     

    【探究三】分组实验,探究乙醇的催化氧化反应

     

    【材料三】:乙醇在人体内的转化过程

     

    【投影】乙醛的物理性质、及对人体的危害

     

    【思考与交流】

    1、工厂高温焊接铜制器件时,表面生成黑的物质是什么?

    2、把发黑的铜制品乘热蘸一下酒精,就会恢复原有光泽,这又是什么原因。

     

    【学生活动】根据桌上提供的仪器和药品,设计出合理的实验方案,通过实验,探究上述变化的可能原因

     

    【归纳总结】在铜或银作催化剂时,乙醇能被氧气氧化产生乙醛,我们称这个反应为乙醇的催化氧化反应。

     

    【知识拓展】不仅氧气,还有很多物质也能将乙醇氧化,例如魔术中玻璃棒上的药品---高锰酸钾,它与乙醇迅速反应放出大量的热,从而引发了燃烧。再比如重铬酸钾也是一种强氧化剂

     

    【演示实验】观看演示实验,联系生活实际,了解乙醇与强氧化剂的反应

     

    【学生活动】由乙醇的性质,探讨乙醇的用途,体会物质的性质和用途之间的相互关系

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