“乙 醇”教案
教学目标
1.在初中学习的基础上,让学生给进一步认识乙醇的结构、主要性质及用途。
2.使学生常识性了解乙醇与人类生命康密切相关的知识。
3.通过“实验·探究”培养学生观察能力、思维能力、动手能力、设计能力。
4. 让学生感受化学知识与生活联系的紧密性,体验用知识解决生活问题的乐趣和成就感。
学习重点
乙醇与钠反应,乙醇的催化氧化反应
学习难点
乙醇的结构探究
教学过程设计
教学内容 |
教学活动 |
引入新课 |
【导入】表演魔术——喷火。这无根之火到底从何而来呢,我们先从这个液体着手研究。 |
一、乙醇的物理性质 二、乙醇的结构 三、化学性质 1、与钠反应 2、可燃性 3催化氧化反应 4与强氧化剂反应 四、用途 |
【学生活动】通过观察液体的颜色、状态、气味,得出结论.并试着在学案上写出乙醇的物理性质。 【投影】乙醇的物理性质 【探究一】: 根据信息提示,推测乙醇可能的结构 经实验测定,乙醇的分子式为:C2H6O ,且分子中每个碳原子可连接四个原子、每个氧原子可连接两个原子、每个氢原子只连接一个原子,试用 【学生活动】写出符合要求的可能结构 【探究活动二】:运用假设推理—实验验证—数据分析的方法确定乙醇的真实结构 【材料一】:乙醇与钠的反应 【演示实验】钠与水,乙醇的实验对比 【学生活动】观察,对比,归纳两反应现象的不同 【思考与交流】 由分子式C2H6O 推测,1mol乙醇分子最多可提供 mol氢原子参加反应,生成 mol氢气分子 【材料二】:某化学兴趣小组关于“乙醇结构”的探究 1、量取2.9ml的无水乙醇(约0.05mol)于试管中,并加入足量的钠 2、反应生成氢气体积标准状态为564ml(约0.025mol) 3、通过讨论得出结论 【思考与交流】 1、1mol乙醇实际生成了 mol氢气,含 mol氢原子。 2、 1个乙醇分子只能提供 个氢原子与Na反应生成氢气分子。 【追问】明明1个乙醇分子中含有6个氢原子,为什么却只能提供一个氢生成氢气呢? 【学生活动】观察两种可能结构的球棍模型,根据这两种结构中的氢所处的位置的差异,确定乙醇的结构。 【师生互动】归纳乙醇的结构式、结构简式、乙醇与钠的反应实质。根据水与钠反应方程式,尝试写出乙醇与钠反应方程式。 【转引】从氧化还原的角度分析,乙醇与水在反应中做的是氧化剂,事实上,在大多数化学反应中,乙醇更愿意做还原剂 【学生活动】根据有机反应方程式书写规则,写出乙醇燃烧方程式 【探究三】分组实验,探究乙醇的催化氧化反应 【材料三】:乙醇在人体内的转化过程 【投影】乙醛的物理性质、及对人体的危害 【思考与交流】 1、工厂高温焊接铜制器件时,表面生成黑的物质是什么? 2、把发黑的铜制品乘热蘸一下酒精,就会恢复原有光泽,这又是什么原因。 【学生活动】根据桌上提供的仪器和药品,设计出合理的实验方案,通过实验,探究上述变化的可能原因 【归纳总结】在铜或银作催化剂时,乙醇能被氧气氧化产生乙醛,我们称这个反应为乙醇的催化氧化反应。 【知识拓展】不仅氧气,还有很多物质也能将乙醇氧化,例如魔术中玻璃棒上的药品---高锰酸钾,它与乙醇迅速反应放出大量的热,从而引发了燃烧。再比如重铬酸钾也是一种强氧化剂 【演示实验】观看演示实验,联系生活实际,了解乙醇与强氧化剂的反应 【学生活动】由乙醇的性质,探讨乙醇的用途,体会物质的性质和用途之间的相互关系 |