PPT 课件-第三节《生活中的常见的有机物--乙醇》教案及课件（江苏省靖江高级中学）|第三节生活中两种常见的有机物|第三章有机化合物|人教版|必修2|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：PPT 课件
教材版本：人教版
适用学校：不限
所需点数：1点
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更新时间：2009-12-22 21:29:31
上传时间：2009-12-22 21:30:38

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※资料简介※

“乙 醇”教案

教学目标

1.在初中学习的基础上，让学生给进一步认识乙醇的结构、主要性质及用途。

2.使学生常识性了解乙醇与人类生命康密切相关的知识。

3.通过“实验·探究”培养学生观察能力、思维能力、动手能力、设计能力。

4. 让学生感受化学知识与生活联系的紧密性，体验用知识解决生活问题的乐趣和成就感。

学习重点

乙醇与钠反应，乙醇的催化氧化反应

学习难点

乙醇的结构探究

教学过程设计

教学内容

教学活动

引入新课

【导入】表演魔术——喷火。这无根之火到底从何而来呢，我们先从这个液体着手研究。

一、乙醇的物理性质

二、乙醇的结构

三、化学性质

1、与钠反应

2、可燃性

3催化氧化反应

4与强氧化剂反应

四、用途

【学生活动】通过观察液体的颜色、状态、气味，得出结论．并试着在学案上写出乙醇的物理性质。

【投影】乙醇的物理性质

【探究一】： 根据信息提示，推测乙醇可能的结构

经实验测定，乙醇的分子式为：C₂H₆O ，且分子中每个碳原子可连接四个原子、每个氧原子可连接两个原子、每个氢原子只连接一个原子，试用

—C—、—O—、—H表示出乙醇可能的结构

【学生活动】写出符合要求的可能结构

【探究活动二】：运用假设推理—实验验证—数据分析的方法确定乙醇的真实结构

【材料一】：乙醇与钠的反应

【演示实验】钠与水，乙醇的实验对比

【学生活动】观察，对比，归纳两反应现象的不同

【思考与交流】

由分子式C2H6O 推测，1mol乙醇分子最多可提供 mol氢原子参加反应，生成 mol氢气分子

【材料二】：某化学兴趣小组关于“乙醇结构”的探究

1、量取2.9ml的无水乙醇（约0.05mol）于试管中，并加入足量的钠

2、反应生成氢气体积标准状态为564ml（约0.025mol）

3、通过讨论得出结论

【思考与交流】

1、1mol乙醇实际生成了 mol氢气，含 mol氢原子。

2、 1个乙醇分子只能提供个氢原子与Na反应生成氢气分子。

【追问】明明1个乙醇分子中含有6个氢原子，为什么却只能提供一个氢生成氢气呢？

【学生活动】观察两种可能结构的球棍模型，根据这两种结构中的氢所处的位置的差异，确定乙醇的结构。

【师生互动】归纳乙醇的结构式、结构简式、乙醇与钠的反应实质。根据水与钠反应方程式，尝试写出乙醇与钠反应方程式。

【转引】从氧化还原的角度分析，乙醇与水在反应中做的是氧化剂，事实上，在大多数化学反应中，乙醇更愿意做还原剂

【学生活动】根据有机反应方程式书写规则，写出乙醇燃烧方程式

【探究三】分组实验，探究乙醇的催化氧化反应

【材料三】：乙醇在人体内的转化过程

【投影】乙醛的物理性质、及对人体的危害

【思考与交流】

1、工厂高温焊接铜制器件时，表面生成黑的物质是什么？

2、把发黑的铜制品乘热蘸一下酒精，就会恢复原有光泽，这又是什么原因。

【学生活动】根据桌上提供的仪器和药品，设计出合理的实验方案，通过实验，探究上述变化的可能原因

【归纳总结】在铜或银作催化剂时，乙醇能被氧气氧化产生乙醛，我们称这个反应为乙醇的催化氧化反应。

【知识拓展】不仅氧气，还有很多物质也能将乙醇氧化，例如魔术中玻璃棒上的药品---高锰酸钾，它与乙醇迅速反应放出大量的热，从而引发了燃烧。再比如重铬酸钾也是一种强氧化剂

【演示实验】观看演示实验，联系生活实际，了解乙醇与强氧化剂的反应

【学生活动】由乙醇的性质，探讨乙醇的用途，体会物质的性质和用途之间的相互关系

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