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第三节《盐类的水解》知识总结学案(人教版选修4)

  • ※基本信息※
    • 资料类型:教(学)案
    • 教材版本:人教版
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:1点
    • 资料来源:收集
    • 资料作者:
    • 资料大小:163.56KB
    • 资料上传:admin
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    • 更新时间:2010-01-05 22:18:33
    • 上传时间:2010-01-05 22:19:37
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  • ※资料简介※
  • 高二化学·选修四《化学反应原理》知识总结

    【学习目标】
      1、理解盐类水解的本质及盐类的水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律;
      2、盐类水解的离子方程式与化学方程式的书写;
      3、认识影响盐类水解程度的主要因素,能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用,利用盐类水解的原理解释盐类水解在生产、生活中的应用;
      4、会比较溶液中离子浓度大小的关系,了解溶液中存在的几个守恒关系。
    【教材讲析】
    一、盐类水解
    1
    .定义:
      在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+OH-生成弱电解质的过程。
    2
    .实质:
      弱电解质的生成,破坏了水的电离,促进水的电离平衡的过程。
    二、盐类水解的类型、规律和影响因素
    1
    .水解的类型

    盐的类型

    是否水解

    常 见 能 水 解 的 离 子

    溶液pH

    强碱弱酸盐

    水解

    一价:CH3COO-HS-AlO2-ClO-HCO3-
    二价:S2-CO32-SiO32 -HPO42-
    三价:PO43-ASO43-

    pH 7

    强酸弱碱盐

    水解

    一价:NH4+Ag+
    二价:Fe2+Cu2+Sn2+Zn2+
    三价:Al3+Fe3+

    pH7

    强酸强碱盐

    不水解

    ――

    pH= 7

    2.水解规律:
      有弱才水解、都弱都水解、越弱越水解、谁强显谁性。
      即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子,该盐就会水解;这些离子对应的碱或酸越弱,水解程度越大,溶液的pH变化越大;水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定,酸强显酸性,碱强显碱性。
    3.盐类水解离子方程式的书写
      一般地说,盐类水解程度不大,应该用 表示,水解平衡时一般不会产生沉淀和气体,所以不用符号“↓”“↑”表示。
      多元弱酸盐的水解是分步进行的,可用多步水解方程式表示。
      如Na2CO3溶液的水解可表示为:CO32+H2O HCO3+OH
      HCO3+H2O H2CO3+OH,不能写成:CO32+H2O H2CO3+OH
      多元弱碱盐水解也是分步进行的,而高中现阶段不要求分步写,一步完成。
      例:CuSO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4
      Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+
    4.影响盐类水解的因素
      内因:盐的本性。
      弱酸盐对应的酸越弱,其盐水解程度越大。
      如酸性:CH3COOHH2CO3 HCO ,它们对应的盐水解程度:
      CH3COONaNaHCO3 Na2CO3

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