教(学)案-第三节《盐类的水解》知识总结学案（人教版选修4）|第三节盐类的水解|第三章水溶液中的离子平衡|人教版|化学反应原理|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：教(学)案
教材版本：人教版
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更新时间：2010-01-05 22:18:33
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※资料简介※

高二化学·选修四《化学反应原理》知识总结

【学习目标】
　　1、理解盐类水解的本质及盐类的水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律；
　　2、盐类水解的离子方程式与化学方程式的书写；
　　3、认识影响盐类水解程度的主要因素，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用，利用盐类水解的原理解释盐类水解在生产、生活中的应用；
　　4、会比较溶液中离子浓度大小的关系，了解溶液中存在的几个守恒关系。
【教材讲析】
一、盐类水解
1．定义：
　　在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H⁺或OH^-生成弱电解质的过程。
2．实质：
　　弱电解质的生成，破坏了水的电离，促进水的电离平衡的过程。
二、盐类水解的类型、规律和影响因素
1．水解的类型

盐的类型	是否水解	常见能水解的离子	溶液pH
强碱弱酸盐	水解	一价：CH₃COO^-、HS^-、AlO₂^-、ClO^-、HCO₃^- 二价：S^2-、CO₃^2-、SiO₃^{2 -}、HPO₄^2- 三价：PO₄^3-、A_SO₄^3-	pH＞ 7
强酸弱碱盐	水解	一价：NH₄⁺、Ag⁺ 二价：Fe²⁺、Cu²⁺、Sn²⁺、Zn²⁺ 三价：Al³⁺、Fe³⁺	pH＜7
强酸强碱盐	不水解	――	pH= 7

2．水解规律：
　　有弱才水解、都弱都水解、越弱越水解、谁强显谁性。
　　即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子，该盐就会水解；这些离子对应的碱或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH变化越大；水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定，酸强显酸性，碱强显碱性。
3．盐类水解离子方程式的书写
　　⑴一般地说，盐类水解程度不大，应该用“ ”表示，水解平衡时一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示。
　　⑵多元弱酸盐的水解是分步进行的，可用多步水解方程式表示。
　　如Na₂CO₃溶液的水解可表示为：CO₃^2－+H₂O HCO₃^－+OH^－、
　　HCO₃^－+H₂O H₂CO₃+OH^－，不能写成：CO₃^2－+H₂O H₂CO₃+OH^－。
　　⑶多元弱碱盐水解也是分步进行的，而高中现阶段不要求分步写，一步完成。
　　例：CuSO₄+2H₂O Cu(OH)₂+H₂SO₄
　　Cu²⁺+2H₂O Cu(OH)₂+2H⁺
4．影响盐类水解的因素
　　⑴内因：盐的本性。
　　弱酸盐对应的酸越弱，其盐水解程度越大。
　　如酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞＞HCO ，它们对应的盐水解程度：
　　CH₃COONa＜NaHCO₃＜＜Na₂CO₃

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