苏教版必修1专题四《硫、氮和可持续发展》知识点总结及练习
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- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：苏教版
- 适用学校：不限
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专题4第一单元 硫及其化合物
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一、酸雨的形成与防治
1. 酸雨的形成与防治
⑴ 雨水的PH
正常雨水： pH＜7，约在6左右。是由于大气中的CO2溶解在雨水里形成碳酸的缘故，降水的微弱酸性可以促进土壤里养分的溶解，便于植物吸收，是有益的。
酸 雨：pH小于5.6的雨水称为酸雨，包括雨、雪、雾、雹等降水过程。形成原因是由于大量硫和氮的氧化物被雨水吸收。
⑵硫酸型酸雨的形成与防治
形成原因：化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的废气中含有二氧化硫
形成过程：
O2
H2O
H2O
O2
催化剂
酸雨的防治：开发新能源，对含硫燃烧进行脱硫处理，提高环境保护意识。
2. 二氧化硫
⑴物理性质：无色，刺激性气味，有毒，易液化(
⑵化学性质：
①酸性氧化物：可与水发生反应生成相应的酸－——亚硫酸（亚硫酸为中强酸）；可与碱反应生成盐和水；
SO2＋H2O≒H2SO3 （H2SO3为二元中强酸）
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3 即 SO2+NaOH=NaHSO3
②具有漂白性，可使品红溶液退色。（漂白是暂时性的）
③具有还原性（强），可与过氧化氢、氧气、卤素单质、高锰酸钾等反应
SO2+H2O2=H2SO4 或 H2SO3+H2O2= H2SO4+H2O
SO2＋Br2 + 2H2O＝H2SO4+2HBr
④具有氧化性（弱），可以氧化硫化氢。SO2+2H2S=3S+2H2O
二、硫酸和硫酸盐
1. 硫酸（其酸酐SO3，标准状况下为固态）
⑴硫酸的工业制法高温 点燃
4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2 或S+O2===SO2
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