8.4 常用的盐
教学目的
1.了解食盐、纯碱、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
2.了解盐的组成特点。
3.在回顾酸碱化学性质的基础上汇总盐的化学性质。
4.了解复分解反应的条件。学会判断复分解反应能否发生。
5.增强对化学现象的探究欲,培养善于合作,勤于思考的科学精神。
6.结合我国食盐产地的广泛分布及纯碱的用途,简介为我国制碱工业做出巨大贡献的侯德榜先生的事迹,进行爱国主义教育。
教学重点
1.盐的化学性质。
2.复分解反应发生的条件。
教学难点
复分解反应发生的条件
教学用品
氯化钠溶液、硝酸银溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液、稀硫酸、稀硝酸、酚酞溶液。
试管。
教学课时
三课时
教学过程
第一课时
教学目的
1.了解食盐、纯碱、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
2.了解盐的组成特点。
3.结合我国食盐产地的广泛分布及纯碱的用途,简介为我国制碱工业做出巨大贡献的侯德榜先生的事迹,进行爱国主义教育。
教学过程
教师活动 |
学生活动 |
设计意图 |
复习:什么是盐?举出几种常见的盐。 |
思考、回答:NaCl、Na2CO3、CaCO3 |
旧知识的巩固、引课 |
阅读:P.244 盐的广泛用途 |
阅读 |
培养阅读能力 |
总结并板书: 一.常用的盐 1.食盐(NaCl):食品加工和调味、医用生理盐水、化工原料;白色晶体,味咸,中性,易溶于水。 2.碳酸钙(CaCO3):大理石建筑、珍珠首饰、炼铁、制造水泥;白色固体,难溶于水。 3.碳酸钠(Na2CO3):制玻璃或瓷砖、印染、制洗涤剂、去污粉、造纸;俗称纯碱,又叫苏打、白色粉末,易溶于水,水溶液呈碱性。 |
回答并记录 |
培养学生的总结归纳能力 |
补充: 4.碳酸钠晶体:Na2CO3·10H2O 易风化 风化:结晶水合物在常温时干燥的空气中失去部分或 全部结晶水而成为粉末的现象叫风化。(化学变化) 5.CO32- 的检验:稀盐酸,澄清石灰水 6.硫酸铜(CuSO4):白色固体,有毒,能溶于水,水溶液呈蓝色。 7.硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O):蓝色晶体,俗称胆矾或蓝矾。 ① CuSO4·5H2O加热分解成CuSO4 + 5H2O 是化学变化,不是风化 ② CuSO4 +5H2O==CuSO4·5H2O 可用来检验一些物质中是否含水 8.波尔多液:硫酸铜和熟石灰混合而成。天蓝色粘性液体,杀菌效率高。 9.盐的分类: 正 盐:酸跟碱完全中和的产物。 酸式盐:酸中的氢部分被中和的产物。 碱式盐:碱中的氢氧根离子部分被中和的产物。 |
倾听、思考 |
知识的补充 |