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山东省09-10学年高一化学寒假作业（17套）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：鲁教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：1MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：92
- 更新时间：2010-02-23 00:19:47
- 上传时间：2010-02-23 00:20:59
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※资料简介※
化学反应速率、化学反应的限度和合成氨工业

一、化学反应速率

    1、化学反应速率是用来衡量                  的物理量。化学反应速率可以用            内反应物的变化量或生成物的变化量来表示，而对于反应体系             不变的化学反应，通常用         内反应物              的变化量或生成物             的变化量来表示。

2、影响化学反应速率的因素：有内因（主要因素）和外因两个方面，内因是指参加反应的物质的性质，外因是指反应进行时所处的外界条件。

外界条件对化学反应速率的影响

⑴浓度：对气体或溶液中发生的化学反应，在其他条件不变时，                ，可以增大反应速率，而与反应物总量无关。

说明：①反应速率常数表示单位浓度下的化学反应速率。通常，反应速率常数越大，反应进行的越快。 ②反应速率常数与    无关，但受

等因素的影响。

⑵压强：对有气体参加的化学反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率     ，减小压强，反应速率       。

说明：①与化学反应无关的气体对化学反应速率是否有影响，要分情况而定。a.充入惰性气体并保持容器的容积不变时，虽然容器内气体的总压增大，但由于气体的容积不变，反应物气体的物质的量浓度    ，所以化学反应速率      。 b．充入惰性气体并保持容器内的总压不变时，必然是容器的容积      。而气体容积的    ，一定引起反应物浓度的     ，所以化学反应速率       。 ② 密闭容器的涵义：是指容器全封闭不漏气，容器内外之间没有物质传递。密闭容器不等于容器体积不变。

⑶温度：当其他条件不变时，         可以增大反应速率；         可以减小反应速率。

范托夫近似经验规律：对于在溶液中发生的反应，温度每升高10K，反应

速率增加到      倍。阿伦尼乌斯经验公式为：，该经验公式表明，当时，升高温度，反应速率常数       ，化学反应速率随之       。

   ⑷催化剂：决定化学反应速率的主要因素是反应活化能的大小。不论浓度还是温度都不能改变反应的活化能，而催化剂则能          也就等于提高了活化分子的百分数，从而提高了有效碰撞频率，加快了反应速率。

    说明：①催化剂具有选择性 ②催化剂只有在一定    下才能最大限度地显示其催化作用 ③催化剂不能改变化学平衡常数，不能改变平衡转化率。

二、化学平衡

1、在          的可逆反应里，          和          相等，反应物和生成物的            不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。当         改变时，原来的             将被破坏，并在新的            下建立起新的            ，即发生化学平衡的移动。

    2、对于可逆反应：

K_c=             K_c称为               平衡常数，在        一定时，平衡常数为一常数值。一般说来，平衡常数的数值在           左右，则认为反应可以进行得较完全；平衡常数的数值为           ，则正、逆反应相当；平衡常数的数值在         左右，则认为这个反应很难进行。另外，平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关。

    3、影响化学平衡的反应条件有          、          、         。在其他条件不变的情况下，       温度，化学平衡向吸热方向移动；        反应物浓度或       生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动；          压强，化学平衡向气态物质系数减小的方向移动。总之，如果改变平衡系统的条件（如          、          、            ）之
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