北京市海淀区高三化学学科二轮复习教案——化学用语
考纲解读:化学用语涉及到的知识点多,易混淆、在高考中有很高的出现率。
一. 氧化还原反应方程式:
应对必备基础:氧化剂,还原剂,氧化产物,还原产物的判断,氧化还原五大规律(守恒
律,强弱律,价态律,顺序律,难易律)。
例1.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2都有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2。则下列反应不能发生的是
A.2Fe3+ + SO2 +2 H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+
B.I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI
C.H2O2 + H2SO4 = SO2 + O2 + 2H2O
D.2Fe2+ + I2 = 2Fe3+ + 2I-
例2. 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时,还原产物是
例3. 14gCu-Ag合金与足量的某浓度的HNO3反应,将放出的气体与1.12L O2(标准状况)混合,通入水中,恰好被全部吸收,则合金中Cu的质量分数是
A 45.7% B 20% C 22.9% D 68.6%
例4.羟胺(NH2OH)是一种还原剂,能将某些氧化剂还原。现用50mL 0.049mol/L 的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应,生成的Fe2+恰好与49.3mL 0.02mol/L的KMnO4 酸性溶液完全作用。[已知FeS
例5 在100mLFeBr2 中通入Cl2 2.24L(STP),充分反应后,有
例6 KClO3+ HCl(浓)→ KCl+ ClO2↑+ Cl2↑+ ( )
(1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和系数填入框内)
(2)ClO2具有很强的氧化性。因此,常被用作消毒剂,其消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的 倍。
二.离子方程式
应对必备基础:电解质,非电解质,强弱电解质,溶液中的氧化还原反应,电离及盐
类水解等,对离子方程式正误判断做到五查: