期末考试-荆门市一中2010届期末测试卷（选修4 化学反应原理）|模块复习与检测|人教版|化学反应原理|中学化学资料网

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更新时间：2010-03-04 14:10:19
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2010荆门市一中期末测试卷

                湖北省荆门市第一中学叶君锋

1．纳米是长度单位，1纳米等于1×10^—9m，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是        （   D ）

       A．常温下“纳米铜”比铜片的金属性强，反应时反应速率快

       B．常温下“纳米铜”比铜片更易失电子，反应时反应速率快

       C．常温下“纳米铜”与铜片的还原性不同

       D．“纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，所以反应速率快。

4、下列几种溶液露置在空气中一段时间后，质量变化最小的是   （     ）

A．浓硫酸     B.稀硫酸     C.浓硝酸     D.浓氨水

6．13.8g 63%的HNO₃溶液（密度为1.38g•cm^－3）和100mL 13.8 mol/L的HNO₃溶液相比，正确的是

A．都应用棕色广口瓶存储

B．浓度不同的两种HNO₃溶液

C．溶液的体积不同但浓度相同

D．均可与Au反应而发生钝化现象

1．决定化学反应速率的主要因素是                                （    ）

A．参加反应物质的性质                   B．加入催化剂

C．温度和压强                                  D．各反应物和生成物的浓度

11. A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，B、C、D位于同一周期，且C与B、D相邻。B、C、D分别与A形成的化合物分子中都含有10个电子，D原子最外层电子数是E原子最外层电子数的2倍。E原子最外层电子数与其电子层数相等。下列叙述中不正确的是 B

    A．B、C、D分别与A形成的化合物的热稳定性依次增强

    B．由A、D原子构成的分子和A、C原子构成的分子都是非极性分子；

    C．B、C、D三种元素可以形成酸、碱或盐三类物质

D．E的单质在冷的浓硝酸中会发生钝化现象

答案：B。A、B、C、D、E分别为H、C、N、O、Al。

11. 具有强氧化性的高铁酸盐是公认的绿色、高效的水处理剂，其制备方法可以表示为，关于该反应下列说法中不正确的是

A．M代表OH^-

B．是氧化产物

C．f=5

D．生成l mol 时共转移l.5 mol电子

答案：D。先根据得失电子守恒得出：a=d=2，b=e=3；再根据电荷守恒得出：M代表OH^-，c=10，f=5.

13.在恒容、恒温条件下有反应：2A(g)＋2B(g) C(g)＋3D(g)。现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ.A、B的起始物质的量均为2mol，Ⅱ.C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol。以下叙述中正确的是

A．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系的压强相同

B．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气的密度相同

C．达平衡时，Ⅰ途径的反应速率v_A等于Ⅱ途径的反应速率v_A

D．达平衡时，Ⅰ途径的反应速率v_A等于Ⅱ途径的反应速率v_A的1/2

答案：D。该可逆反应为等体积变化的可逆反应，二者是等效平衡，又因为Ⅱ途径起始物质的量相当于I途径的2倍，因此平衡时，Ⅱ体系的压强、密度和反应速率均为Ⅰ途径的2倍。

12．在恒温恒容条件下有下列反应：2A(g)+2B(g)       C(g)+3D(g)。现分别从两条途径建立平衡：（I）A和B的起始浓度均为2mol/L；（II）C和D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L。下列叙述正确的是       （ C ）

       A．I和II两途径最终达到平衡时，体系内各气体的物质的量分别相同

       B．达到平衡时，I途径混合气体密度为II途径混合气体密度的2倍

       C．I和II两途径最终达到平衡时，体系内各气体的体积分数分别相同

       D．达到平衡时，I途径的反应速率v（A）等于II途径的反应速率v(B)

8．将液体Y滴加到盛有固体X的试管中，并在试管口对生成的气体进行检验。下表中固体X、液体Y及检测方法对应关系错误的是

选项

固体X

液体Y

检测方法

A

CaO

浓氨水

蘸有浓盐酸的玻璃棒

B

Cu

浓硫酸

干燥的红色石蕊试纸

C

Na₂O₂

水

带火星的木条

D

Na₂CO₃

稀硫酸

滴有澄清石灰水的玻璃片

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