考查点11 原子结构与元素周期律
教学目标
1. 原子核的结构,质量数和原子的含义,构成原子微粒间的关系
2.元素、核素、同位素的含义;核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的关系原子核
3.元素原子核外电子的排布
4. 周期与族的概念,元素周期表的结构。
5.元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系。
6.元素周期表的发现及意义
7. 元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化
8.认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果,从而理解元素周期律的实质。
教学重、难点
原子核的结构,质量数和原子的含义,构成原子微粒间的关系,原子结构与元素性质的关系,元素周期律
教学过程
一、原子的结构
1.原子的结构
中子(A-Z)
质子Z:
原子核
核外电子(Z):
2.构成原子或离子微粒间的数量关系
(1)质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数;
(2)质量数= + ;
(①质量数的定义;②质量数与原子量的区别)
二、元素、核素、同位素的含义
1.元素
2.核素
3. 同位素
三、核外电子排布
科学研究证明,电子的能量是不相同的,它们分别在能量不同区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层,也称作 ,分别用n=1、2、3、4、5、6、7来表示从内到外的电子层,并分别用符号 来表示。
通常,能量高的电子在离核 的区域运动,能量低的电子在离核 的区域运动。