教(学)案-5.2《元素周期律》教案及课时练习（旧人教版）（四川省绵阳中学）|第二节元素周期律|第五章物质结构元素周期律|高一化学教材|旧人教|中学化学资料网

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第二节 元素周期律

【同步教育信息】

一. 本周教学内容第二节元素周期律

二. 教学目标

1. 使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。

2. 了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。

3. 认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。

三. 教学重点原子的核外电子层排布和元素金属性、非金属性变化的规律

四. 教学难点元素金属性、非金属性变化的规律

五. 知识分析高☆考♂资♀源€网 ☆

碱金属元素间、卤族元素间的化学性质为什么相似？目前已发现了100多种元素，它们的结构与性质各有什么联系？这其中有没有什么规律？这就是本节所要研究的课题。

所谓周期，首先意味着周而复始的重现，但并不是从原来的点出发，又回到原来的点，第二个周期的起点不完全是在第一个周期起点上的。元素周期律就是说明各元素之间存在着一定的联系，是揭露元素间发生周期性变化的规律。

为了研究方便，我们把不同的元素按核电荷数由小到大的顺序对其进行编号，这种编号又叫原子序数。

即：原子序数= 核电荷数= 质子数= 原子核外电子数

请大家写出1～18号元素名称、符号及原子结构示意图。（可直接画在书上）

按教材的位置排好后，思考以下问题：

（一）随着原子序数递增，原子最外层电子排布呈现怎样规律性变化？

原子序数	电子层数	最外层电子数	达到稳定结构时的最外层电子数
1～2	1	1 2	2
3～10
11～18
结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现变化