元素化学物中的重要知识点----两性物质
山东省利津县第一中学
既能跟强酸(H+)反应,又能跟强碱(OH-)反应的化合物可称为两性化合物。包括两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸的酸式盐以及氨基酸等。
1.铝、氢氧化铝、氧化铝的两性
(1)2Al+6 H+==2 Al3++3H2↑
2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑
(2)Al2O3+6H+==2Al3++3H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
(3)Al(OH)3既能与强酸反应又能与强碱反应:
Al(OH)3既能与强酸反应又能与强碱反应,说明Al(OH)3必须同时能电离出H+和OH-,即能发生“两性电离”:
根据平衡移动原理,:当向上述平衡体系中加强酸,[H+]增大,同时又中和OH-使[OH-]下降,平衡向右移动,结果Al(OH)3逐渐溶解成Al3+;当向上述平衡中加强碱,[OH-]增大,同时又中和H+使[H+]下降,平衡向左移动,结果Al(OH)3固体逐渐溶解成为AlO2-。相关方程式:
Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O(不能与H2CO3等弱酸反应)
Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O(不能与氨水等弱碱反应)
2.Be(OH)2或H2BeO2(铍酸)的两性
与Al(OH)3相同Be(OH)2存在如下两性电离:
2H++BeO22-
Be(OH)2+2H+==Be2++2H2O
Be(OH)2+2OH-==BeO22-+2H2O
3、Zn(OH)2或H2ZnO2(锌酸)的两性:
Zn(OH)2+2H+==Zn2++2H2O
Zn(OH)2+2OH-==ZnO22-+2H2O
注意:Zn(OH)2可溶于氨水生成[Zn(NH3)4]2+。
4、弱酸的酸式盐的两性
(1)实例:NaHCO3、NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4等。
(2)本质:酸式盐的阴离子在水中亦存在两个平衡:
所以它们均既能与强酸反应又能与强碱反应,如:
NaHS+HCl==NaCl+H2S↑
NaHS+NaOH==Na2S+H2O
5、氨基酸的两性