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2010届高三化学专题复习--离子浓度大小比较规律及高考试题例析

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2010-04-01 09:41:53
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※资料简介※
离子浓度大小比较规律及高考试题例析

　电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。多年以来全国高考化学试卷年年涉及这种题型。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、电离度、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。

解答此类题时首先必须有正确的思路；其次要掌握解的三个思维基点：电离、水解和守恒（电荷守恒、物料守恒及质子守恒）。对每一种思维基点的关键、如何切入、如何展开、如何防止漏洞的出现等均要通过平时的练习认真总结，形成技能。第三，要养成认真、细致、严谨的解题习惯，要在平时的练习中学会灵活运用常规的解题方法，例如：淘汰法、定量问题定性化、整体思维法等。

电解质的电离规律

强电解质在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子。弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的。２５℃0．1mol/L的如CH₃COOH溶液中，CH₃COOH的电离度只有1．32％，溶液中存在较大量的H₂O和CH₃COOH分子，少量的H⁺、CH₃COO^－和极少量的OH^－离子。多元弱酸如H₂CO₃还要考虑分步电离H₂CO₃ H⁺＋HCO₃^－；HCO₃^－ H^＋＋CO₃²^－，且第一步电离远大于第二步电离。

水的电离规律
　　水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H₃O⁺和OH^-，H₂O H⁺＋OH^-。在２５℃（常温）时，纯水中[H⁺]＝[OH^-]＝1×10^-7mol/L。
　　在一定温度下，[H⁺]与[OH^-]的乘积是一个常数：水的离子积Kw＝[H⁺]·[OH^-]，在２５℃时，Kw＝1×10^-14。
　　在纯水中加入酸或碱，抑制了水的电离，使水的电离度变小，水电离出的[H⁺]水和[OH^-]水均小于10^-7mol/L。在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐，促进了水的电离，使水的电离度变大，水电离出的[H⁺]水或[OH^-]均大于10^-7mol/L。
    盐类水解规律：

强酸弱碱盐如NH₄Cl、Al₂(SO₄)₃等水解后溶液呈酸性；强碱弱酸盐如CH₃COONa、Na₂CO₃等水解后溶液呈碱性。多元弱酸盐还要考虑分步水解，如CO₃²^－+H₂O HCO³^－+OH^－、HCO₃^－+H₂O H₂CO₃+OH^－。水解的离子占总离子的极少数，且第一步水解大与第二步水解。正盐水解大于酸式盐，如同浓度Na₂CO₃碱性大于NaHCO₃。

水解与电离关系规律

对水解与电离共存时相互抑制，二者的相对大小要分析清楚。如NaHCO₃水解大于电离,显碱性,[H₂CO₃] ＞[CO₃²^－], 如NaH₂PO₄、NaHSO₃电离大于水解,显酸性性, 如NaHSO₃ 中：[SO₃²^－]＞[H₂SO₃],而NaHSO₄则只电离不水解

电解质溶液中的守恒关系

电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO₃溶液中：n(Na^＋)＋n(H^＋)＝n(HCO³^－)＋2n(CO₃²^－)＋n(OH^－)推出：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO₃^－)＋2c(CO₃²^－)＋c(OH^－)
    物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离
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