第一节 元素周期表(第4课时)
三维目标
知识与技能
(1)掌握原子的构成,会用质量数表示原子的组成
(2)对核素和同位数有一定的认识
过程与方法
(1)会根据原子、阳离子和阴离子的质子数和核外电子数之间的关系进行有关计算。
(2)通过同位素的学习,深化元素概念的理解。了解元素的原子在形成单质或化合物分子的过程中的组合方式。
情感态度与价值观
(1)通过原子中不同电性粒子之间的关系,认识原子是一个矛盾的对立统一体。
(2)理解元素与核素、同位素之间的相互联系。
教学重点 构成原子的粒子之间的关系和数目 元素、核素、同位素之间的关系。
教学难点 构成原子的粒子之间的关系和数目 元素、核素、同位素之间的关系。
教学方法 启发、归纳、应用
教学内容
[复习回忆]
原子 中子
核外电子
[分析]
|
质量/kg |
相对质量 |
电性和电量/C |
质子 |
1.673×10-27 |
1.007 |
+1.602×10-19 |
中子 |
1.675×10-27 |
1.008 |
0 |
电子 |
9.109×10-31 |
1/1836 |
-1.602×10-19 |
1、构成原子粒子所带的电性及电荷大小。
2、质子带正电,电子带负电,而原子不显电性的原因。
[总结]原子中:质子数 ﹦ 核电荷数﹦核外电子数
[问]原子核的特点?
[答]体积小,原子的质量集中在核上
[引入]由于电子的质量比质子和中子小的多,所以原子的质量集中在原子核内,核外电子的质量可以忽略不计。质子和中子的相对原子质量都近似为1,忽略