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透析新课标2010年高考中新热点、亮点--平衡常数

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2010-04-20 10:09:45
- 上传时间：2010-04-20 10:10:11
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※资料简介※
透析新课标2010年高考中新热点、亮点---平衡常数

化学平衡常数、电离平衡常数、沉淀溶解平衡常数及水解平衡常数（福建）属于新课标的新增内容。从近几年的高考中发现，化学平衡常数、电离平衡常数和沉淀溶解平衡常数已成为高考的热点内容，因此，可以预测这“平衡常数”在今后的高考中，将继续成为今后高考的重点及热点。

一、沉淀溶解平衡常数

内容链接

①公式：对于沉淀溶解平衡：MmNn(s) mMⁿ⁺(aq)+nN^m-(aq)。固体纯物质不列入平衡常数。上述反应的平衡常数为：Ksp=[c(Mⁿ⁺)]^m[c(N^m-)]ⁿ，符号为Ksp

②影响因素：在一定的温度下，它是一个常数，称为溶度积常数，简称溶度积，它只受温度影响，不受溶液中物质浓度的影响。

③溶度积的应用：通过比较溶度积和溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积Q_C）的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。

Q_C ＞Ksp溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和达到新的平衡状态

Q_C= Ksp溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态

Q_C ＜Ksp溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。

例题解析

例1．（09年广东化学·18）硫酸锶(SrSO₄)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是

A．温度一定时，Ksp(SrSO₄)随的增大而减小

B．三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO₄)最大

C．283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液

D．283K下的SrSO₄饱和溶液升温到263K后变为不饱和溶液

解析：平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关，A错误；温度一定时Ksp=[Sr²⁺][SO₄^2-]，

由图可知，313K时，相同SO₄^2-浓度下，Sr²⁺的浓度最大，所以平衡常数最大，B正确；283K时，Sr²⁺的浓度比平衡时要小，Qc小于Ksp（283K），对应为不饱和溶液，C正确；283K下的饱和溶液，突然升温至363K，Ksp减少，析出沉淀，仍然为饱和溶液，D错误。答案：BC.

例2．（08年山东理综·15）某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

提示：BaSO₄(s) Ba²^＋(aq)＋SO₄²^－(aq)的平衡常数K_sp=c(Ba²^＋)·c(SO₄²^－)，称为溶度积常数。

A．加入Na₂SO₄可以使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO₄沉淀生成

D．a点对应的K_sp大于c点对应的K_sp

解析：A项，当加入Na₂SO₄溶液时，c(SO₄^2-)增
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