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透析新课标2010年高考中新热点、亮点--平衡常数

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    • 更新时间:2010-04-20 10:09:45
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  • 透析新课标2010年高考中新热点、亮点---平衡常数

    化学平衡常数、电离平衡常数、沉淀溶解平衡常数及水解平衡常数(福建)属于新课标的新增内容。从近几年的高考中发现,化学平衡常数、电离平衡常数和沉淀溶解平衡常数已成为高考的热点内容,因此,可以预测这“平衡常数”在今后的高考中,将继续成为今后高考的重点及热点。

    一、沉淀溶解平衡常数

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    ①公式:对于沉淀溶解平衡:MmNn(s) mMn+(aq)+nNm-(aq)。固体纯物质不列入平衡常数。上述反应的平衡常数为:Ksp=[c(Mn+)]m[c(Nm-)]n,符号为Ksp

    ②影响因素:在一定的温度下,它是一个常数,称为溶度积常数,简称溶度积,它只受温度影响,不受溶液中物质浓度的影响。

    ③溶度积的应用:通过比较溶度积和溶液中有关离子浓度幂的乘积(离子积QC)的相对大小,可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。

    QC Ksp 溶液过饱和,有沉淀析出,直至溶液饱和达到新的平衡状态

    QC= Ksp 溶液饱和,沉淀与溶解处于平衡状态

     QC Ksp溶液未饱和,无沉淀析出,若加入过量难溶电解质,难溶电解质溶解直至溶液饱和。

    例题解析

    1.(09年广东化学·18)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下,下列说法正确的是

    A.温度一定时,Ksp(SrSO4) 的增大而减小

    B.三个不同温度中,313KKsp(SrSO4)最大

    C283K时,图中a点对应的溶液是不饱和溶液

    D283K下的SrSO4饱和溶液升温到263K后变为不饱和溶液

    解析:平衡常数只与温度有关,与物质的浓度无关,A错误;温度一定时Ksp=[Sr2+][SO42-]

    由图可知,313K时,相同SO42-浓度下,Sr2+的浓度最大,所以平衡常数最大,B正确;283K时,Sr2+的浓度比平衡时要小,Qc小于Ksp283K),对应为不饱和溶液,C正确;283K下的饱和溶液,突然升温至363KKsp减少,析出沉淀,仍然为饱和溶液,D错误。答案:BC.

    2.(08年山东理综·15)某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

    提示:BaSO4(s) Ba2(aq)SO42(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2c(SO42),称为溶度积常数。

     A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b               

     B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c                 

     Cd点无BaSO4沉淀生成            

     Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp  

    解析:A项,当加入Na2SO4溶液时,c(SO42-)

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