2010年高考备考二轮化学专题辅导--专题七 无机框图、元素化学的综合应用
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【专题七】无机框图、元素化学的综合应用
【考情分析】
1．非金属元素及其化合物的学习过程是培养化学基本学习能力和基本思维能力的重要途径，因此也就成为了高考试题中的热点内容。本部分知识的重点是掌握典型的非金属元素在周期表中的位置及其性质的关系，掌握氯、硫、氮、硅等非金属元素及其重要化合物的主要性质，认识其在生产生活中的应用和对生态环境的影响。
2．在复习金属元素时，重点为钠、镁、铝、铁、铜及其重要化合物的主要性质。铝、铁除具有金属的通性外，铝具有两性特点，氧化铝、氢氧化铝是典型的两性化合物；铁具有变价的特点，铁遇弱氧化剂变为亚铁离子，遇强氧化剂变为三价铁离子，铁、亚铁、三价铁之间可相互转变。难点是以实验探究的方式掌握钠、镁、铝、铁、铜的单质及其化合物的性质。
【知识交汇】
一、氯气及其化合物
1．以Cl2为中心的转化关系图：
Cl2
HClO
HCl
NaClO
Ca(ClO)2
FeCl3
FeCl2
CuCl2
Br2
I2
Fe
Cu
Cu
Cl2
Fe、Cu
Fe
Fe
光照
电解
KI
KI
NaBr
NaOH
NaOH
Ca(OH)2
H2
CO2、H2O
NaCl
Na
电解
H2O
2．能与氯气反应的物质归类如下：
物质类别
非金属
单质
金属
单质
水
碱
非金属
氧化物
还原性
离子
有机物
代表物质
H2、P
Na、Cu、Fe
H2O
NaOH、Ca(OH)2
SO2（水溶液中）
Fe2＋、SO32－、S2－、Br－、I－
（水溶液中）
烯烃、
炔烃
烷烃、
芳香烃
3．漂白原理的比较：
⑴氧化漂白。氯水、次氯酸盐、Na2O2和H2O2在一定条件下分解放出原子氧，原子氧（可表示为［O］）的活性很强，有较强的氧化能力，能将许多有色物质氧化成无色物质，从而达到漂白的目的。被漂白的物质不变色，此类漂白剂能漂白酸碱指示剂。
⑵化合漂白。如SO2的漂白，其原理是SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸与有色物质化合，形成不稳定的无色化合物，无色化合物在一定条件下（如加热）分解恢复原色。SO2不能漂白酸碱指示剂。
⑶吸附漂白。活性炭、硅藻土的漂白原理是由于有许多小孔隙，总表面积大，有较强的吸附作用，通过吸附溶液中的一些有色物质或有色离子或有色气体使之褪色，属于物理变化。
二、硫及其化合物
FeS
S
SO2
SO3
H2SO4
CuSO4
Na2SO3
O2
O2
Fe
H2O
NaOH
O2
Cu或
CuO等
Cu或C
H＋
BaSO4
BaCl2
Na2SO4
NaOH
H2O、X2（X＝Cl、Br、I）
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