期中考试-广州第九十一中学2009学年第一学期高二年级期中化学学科《选修4》模块试卷（无答案）|模块复习与检测|人教版|化学反应原理|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：期中考试
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适用学校：不限
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更新时间：2010-04-28 08:27:48
上传时间：2010-04-28 08:28:20

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※资料简介※

广州市第九十一中学2009学年第一学期

高二年级期中化学学科《选修4》模块试卷

命题人：吕淑芳审题人： .

说明:本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。第Ⅰ卷为选择题，共23题，共69分，第Ⅱ卷为非选择题，共31分，全卷共100分.考试时间为90分钟.

题号	一	二	三	四	总分	核分人
得分

第Ⅰ卷(选择题)

注意事项：

1．答第Ⅰ卷前，考生务必用2B铅笔将姓名、准考证号填写在答题卡上，并用2B铅笔在答题卡上规定位置涂黑自己的考试证号和考试科目。

2．每小题选出答案后，用铅笔涂黑答题卡上对应题目的答案标号。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。（答案写在试题卷上无效）

一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有1个选项符合题意。）

1．下列叙述正确的是

A．水能是二次能源 B. 电能是二次能源

C．天然气是可再生能源 D. 水煤气是可再生能源

2. 已知H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g), △H= ―184.6kJ·mol^-1，则反应HCl(g)＝1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)的△H为 A．+184.6kJ·mol^-1 B．―92.3kJ·mol^-1 C．+92.3kJ D． +92.3kJ·mol^-1

3. 已知在1×10⁵Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是

A. H₂O(g) === H₂(g)+ O₂(g) △H＝+242kJ•mol^-1

B. 2H₂(g)+O₂(g) === 2H₂O(l) △H＝－484kJ•mol^-1

C. H₂(g)+ O₂(g) === 2H₂O(g) △H＝+242kJ•mol^-1

D. 2H₂(g)+O₂(g) === 2H₂O(g) △H＝+484kJ•mol^-1

4. 根据以下3个热化学方程式： 2H₂S(g)+3O₂(g)＝2SO₂(g)+2H₂O(l) △H＝―Q₁kJ/mol

2H₂S(g)+O₂(g)＝2S (s)+2H₂O(l) △H＝―Q₂kJ/mol ； 2H₂S(g)+O₂(g)＝2S (s)+2H₂O(g) △H＝―Q₃kJ/mol 判断Q₁、Q₂、Q₃三者关系正确的是

A． Q₁>Q₂>Q₃ B． Q₁>Q₃>Q₂ C． Q₃>Q₂>Q₁ D． Q₂>Q₁>Q₃

5. 已知：（1）Zn（s）+ O₂（g）=== ZnO(s)，ΔH= -348.3 kJ·mol^-1，

（2）2Ag(s)+ O₂（g）=== Ag₂O(s)，ΔH= -31.0 kJ·mol^-1，

则Zn（s）+ Ag₂O(s) === ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于

A．-379.3 kJ·mol^-1 B．-317.3 kJ·mol^-1 C．-332.8 kJ·mol^-1 D．317.3 kJ·mol^-1

6. 下列说法中有明显错误的是

A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

D．加入适宜的催化剂，可使活化分子百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率

7. 用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO₂气体，若要增大反应速率，可采取的措施是： ①再加入30mL3mol/L盐酸　　②改用30mL6mol/L盐酸 ③改用3g粉末状大理石　　④适当升高温度 A．①②④　 B．②③④　 C．①③④　 D．①②③

8. 下列情况下，反应速率相同的是

A．等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H₂SO₄分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应

B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应

C．等体积等浓度HCl和HNO₃分别与等质量的Na₂CO₃粉末反应

D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H₂SO₄与等量等表面积等品质石灰石反应

9. S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。

已知：① S(单斜，s)＋O₂(g) === SO₂(g) △H₁＝－297.16 kJ·mol^-1

② S(正交，s)＋O₂(g) === SO₂(g) △H₂＝－296.83 kJ·mol^-1

③ S(单斜，s) === S(正交，s) △H₃

下列说法正确的是（）

A．△H₃＝+0.33 kJ·mol^-1 B．单斜

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