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浙江省学军中学09-10学年高二下学期期中考试化学试题（苏教版）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：期中考试
    • 教材版本：苏教版
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
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    • 更新时间：2010-05-03 11:06:43
    • 上传时间：2010-05-03 11:07:10
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  • 杭州学军中学2009学年下学期期中考试高二化学

    试   题

    可能用到的相对原子质量：H 1  N 14   O 16   S 32   Cl 35.5   I 127  Na 23   Mn 55   Fe 56   Cu 64   Ag 108

     

    一、选择题（每题只有1个答案符合题意，1-10每题2分，11-20每题3分，共50分）

     

    1．常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是

    A．S2－                                    B．CO32－                                   C．NH4+       D．Br－

    2．下列说法不正确的是    
    A    ．增大气体压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大
    B    ．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
    C    ．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
    D    ．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

    3．下列事实不能用电化学原理解释的是

    A．常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀           B．镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀

    C．用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜     D．远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板

    4．在由水电离出的c（H+）水·c（OH-）水 ＝10-24的溶液中一定大量共存的离子组是

    　A. Fe2+、Na+、NO3-、Cl-              B. Ba2+、Na+、NO3-、Cl-
    　C.SO42-、S2O32-、NH4+、Na+    　　 D.Mg2+、Na+、Br-、AlO2-

    5．下列离子方程式书写不正确的是

    A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液： Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

    B．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应： Al3++3HCO3－=3CO2↑+Al(OH)3↓

    C．醋酸加入氨水： CH3COOH + NH3∙H2O  CH3COO-+ NH4++ H2O

    D．氯化铁溶液滴入沸水中：Fe3+＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H+

    6．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。

    HIn(红色)      H＋＋In－(黄色)。浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液：①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水

         其中能使指示剂显红色的是

    A．①④⑤              B．②⑤⑥        C．①④                D．②③⑥

    7．某化学反应其△H=—122 kJ·mol-1，∆S=231 J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行高*考*资*源*网

    A．在任何温度下都能自发进行    B．在任何温度下都不能自发进行

      C．仅在高温下自发进行          D．仅在低温下自发进行

     

    8．下列说法不正确的是高*考*资*源*网

    A．0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c（Na+）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（H+）

    B．将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多

    C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c（NH4+）= c（Cl-）

    D．pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7

    9．下面是一段关于中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；②在一锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液；③加入几滴石蕊试剂做指示剂；④取一支酸式滴定管，洗涤干净；⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为                                      

    A.④⑥⑦                B.①⑤⑥⑦          C.③⑤⑦                   D.①③⑤⑦

    10．下列叙述正确的是高*考*资*源*网

    A．可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力

    B．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大

    C．等物质的量浓度的CH3COONH4溶液和NH4HSO4溶液，前者的c（NH4+）大

    D．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH

    11．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。
    　　湿法制备的主要反应方程为：    2Fe(OH)3+3ClO―+4OH―=2FeO42-+3Cl―+5H2O
    　　干法制备的主要反应方程为：    2FeSO4+4Na2O2=2Na2FeO4 +2Na2SO4 
    　　下列有关说法不正确的是　　

    A．高铁酸钾中铁显+6价              　　

    B．湿法中每生成1mol Na2FeO4转移6 mol电子
    　C．干法中每生成1mol Na2FeO4转移4 mol电子

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