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浙江省学军中学09-10学年高二下学期期中考试化学试题(苏教版)

  • ※基本信息※
    • 资料类型:期中考试
    • 教材版本:苏教版
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:1点
    • 资料来源:收集
    • 资料作者:
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    • 更新时间:2010-05-03 11:06:43
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  • 杭州学军中学2009学年下学期期中考试高二化学

      

    可能用到的相对原子质量H 1  N 14   O 16   S 32   Cl 35.5   I 127  Na 23   Mn 55   Fe 56   Cu 64   Ag 108

     

    一、选择题每题只有1个答案符合题意1-10每题211-20每题350

     

    1常温下,下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是

    AS2                                    BCO32                                   CNH4+       DBr

    2下列说法不正确的是    
    A
    .增大气体压强,活化分子百分数不变,化学反应速率增大

    B
    .升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率增大
    C
    .加入反应物,活化分子百分数增大,化学反应速率增大
    D
    .使用催化剂,活化分子百分数增大,化学反应速率增大

    3下列事实不能用电化学原理解释的是

    A.常温条件下,在空气中铝不容易被腐蚀           B.镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀

    C.用锌与硫酸制氢气时,往硫酸中滴少量硫酸铜     D.远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板

    4.在由水电离出的cH+·cOH- 10-24的溶液中一定大量共存的离子组是

     A. Fe2+Na+NO3-Cl-              B. Ba2+Na+NO3-Cl-
     C.SO42-S2O32-NH4+Na+       D.Mg2+Na+Br-AlO2-

    5.下列离子方程式书写不正确的是

    A向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液: Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

    B硫酸铝溶液和小苏打溶液反应: Al3++3HCO3=3CO2↑+Al(OH)3

    C醋酸加入氨水: CH3COOH + NH3∙H2O  CH3COO-+ NH4++ H2O

    D氯化铁溶液滴入沸水中Fe3+3H2O Fe(OH)33H+

    6.化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂。

    HIn(红色)      HIn(黄色)。浓度为0.02 mol·L1的下列各溶液:盐酸 石灰水 NaCl溶液 NaHSO4溶液 NaHCO3溶液 氨水

         其中能使指示剂显红色的是

    A①④⑤              B②⑤⑥        C①④                D②③⑥

    7化学反应其H=—122 kJ·mol-1∆S=231 J·mol-1·K-1,则此反应在下列哪种情况下可自发进行****

    A.在任何温度下都能自发进行    B.在任何温度下都不能自发进行

      C.仅在高温下自发进行          D.仅在低温下自发进行

     

    8下列说法不正确的是****

    A0.2 mol·L1NaHCO3溶液中:cNa+>cHCO3->cOH->cH+

    B.将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液,醋酸所需加入的水量多

    C.向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7,则混合液中:cNH4+= cCl-

    DpH=13NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7

    9下面是一段关于中和滴定实验操作的叙述:取一锥形瓶,用待测NaOH溶液润洗两次;在一锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液;加入几滴石蕊试剂做指示剂;取一支酸式滴定管,洗涤干净;直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液,进行滴定;左手旋转滴定管的玻璃活塞,右手不停摇动锥形瓶;两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降,直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为                                      

    A.④⑥⑦                B.①⑤⑥⑦          C.③⑤⑦                   D.①③⑤⑦

    10下列叙述正确的是****

    A.可以根据PbI2AgClKsp的大小比较两者的溶解能力

    B.常温下,同浓度的Na2SNaHS溶液相比,NaHS溶液的pH

    C.等物质的量浓度的CH3COONH4溶液和NH4HSO4溶液,前者的cNH4+)大

    D.用惰性电极电解饱和NaCl溶液,若有1 mol电子转移,则生成1 mol NaOH

    11高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,是比Cl2O3ClO2KMnO4氧化性更强,无二次污染的绿色水处理剂。工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾(K2FeO4)。
      湿法制备的主要反应方程为:
    2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO42-+3Cl+5H2O
      干法制备的主要反应方程为:
    2FeSO4+4Na2O2=2Na2FeO4 +2Na2SO4 
      下列有关说法不正确的是  

    A.高铁酸钾中铁显+6                

    B.湿法中每生成1mol Na2FeO4转移6 mol电子
     C.干法中每生成1mol Na2FeO4转移4 mol电子

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