杭州学军中学2009学年下学期期中考试高二化学
试 题
可能用到的相对原子质量:H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 I 127 Na 23 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108
一、选择题(每题只有1个答案符合题意,1-10每题2分,11-20每题3分,共50分)
1.常温下,下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是
A.S2- B.CO32- C.NH4+ D.Br-
2.下列说法不正确的是
A.增大气体压强,活化分子百分数不变,化学反应速率增大
B.升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率增大
C.加入反应物,活化分子百分数增大,化学反应速率增大
D.使用催化剂,活化分子百分数增大,化学反应速率增大
3.下列事实不能用电化学原理解释的是
A.常温条件下,在空气中铝不容易被腐蚀 B.镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀
C.用锌与硫酸制氢气时,往硫酸中滴少量硫酸铜 D.远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板
4.在由水电离出的c(H+)水·c(OH-)水 =10-24的溶液中一定大量共存的离子组是
A. Fe2+、Na+、NO3-、Cl- B. Ba2+、Na+、NO3-、Cl-
C.SO42-、S2O32-、NH4+、Na+ D.Mg2+、Na+、Br-、AlO2-
5.下列离子方程式书写不正确的是
A.向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液: Ca2++HCO3-+
B.硫酸铝溶液和小苏打溶液反应: Al3++3HCO3-=3CO2↑+Al(OH)3↓
C.醋酸加入氨水: CH3COOH + NH3∙H2O
D.氯化铁溶液滴入沸水中:Fe3++3H2O
6.化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂。
其中能使指示剂显红色的是
A.①④⑤ B.②⑤⑥ C.①④ D.②③⑥
7.某化学反应其△H=—122 kJ·mol-1,∆S=231 J·mol-1·K-1,则此反应在下列哪种情况下可自发进行高*考*资*源*网
A.在任何温度下都能自发进行 B.在任何温度下都不能自发进行
C.仅在高温下自发进行 D.仅在低温下自发进行
8.下列说法不正确的是高*考*资*源*网
A.0.2 mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
B.将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液,醋酸所需加入的水量多
C.向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7,则混合液中:c(NH4+)= c(Cl-)
D.pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7
9.下面是一段关于中和滴定实验操作的叙述:①取一锥形瓶,用待测NaOH溶液润洗两次;②在一锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液;③加入几滴石蕊试剂做指示剂;④取一支酸式滴定管,洗涤干净;⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液,进行滴定;⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞,右手不停摇动锥形瓶;⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降,直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为
A.④⑥⑦ B.①⑤⑥⑦ C.③⑤⑦ D.①③⑤⑦
10.下列叙述正确的是高*考*资*源*网
A.可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力
B.常温下,同浓度的Na2S与NaHS溶液相比,NaHS溶液的pH大
C.等物质的量浓度的CH3COONH4溶液和NH4HSO4溶液,前者的c(NH4+)大
D.用惰性电极电解饱和NaCl溶液,若有1 mol电子转移,则生成1 mol NaOH
11.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染的绿色水处理剂。工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾(K2FeO4)。
湿法制备的主要反应方程为:2Fe(OH)3+3ClO―+4OH―=2FeO42-+3Cl―+5H2O
干法制备的主要反应方程为:2FeSO4+4Na2O2=2Na2FeO4 +2Na2SO4
下列有关说法不正确的是
A.高铁酸钾中铁显+6价
B.湿法中每生成1mol Na2FeO4转移6 mol电子
C.干法中每生成1mol Na2FeO4转移4 mol电子