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2010届高考反应热考点热点专题复习

  • ※基本信息※
    • 资料类型:教(学)案
    • 教材版本:不限
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:1点
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    • 更新时间:2010-05-05 00:43:52
    • 上传时间:2010-05-05 00:44:20
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  • 2010届高考反应热考点热点专题复习

    题型一:有关热化学反应方程式的的含义及书写

    1. 已知一定量的物质参加反应放出的热量,写出其热化学反应方程式。

    10.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ热量,该反应的热化学方程式为_____________。又已知:H2Og=H2Ol);△H2=-44.0kJ/mol,则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ

    解析:0.3mol乙硼烷完全燃烧生成液态水放出649.5kJ热量,则1mol乙硼烷完全燃烧放出的热量为: 因此乙硼烷燃烧的热化学反应方程式为: 。由于1mol水汽化需吸热44kJ,则3mol液态水全部汽化应吸热: ,所以1mol乙硼烷完全燃烧产生气态水时放热: ,则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧产生气态水放出热量是:

    变式练习1(2005全国理综Ⅰ·13).已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量b kJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 

    A. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)  ΔH=-2b kJ / mol

    B. C2H2(g)5/2O2(g)2CO2(g)H2O(l)  ΔH2b kJ / mol

    C. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)  ΔH=-4b kJ / mol

    D. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)  ΔHb kJ / mol

    解析:以上各式中化学计量数及物质状态标注都正确;该反应放热,H应为负值;生成1mol二氧化碳,放出热量 bkJ,则生成4mol二氧化碳,放出热量4bkJ 答案:A

     

    题型二、有关反应热的计算

    1)盖斯定律及其应用

    化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关,而与具体反应进行的途径无关。例如:

    可以通过两种途径来完成。如上图表:已知:

    H2g+ O2g= H2Og);△H1=241.8kJ/mol

    H2Og=H2Ol);          H2=44.0kJ/mol

     

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