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第二单元《我们周围的空气》复习

  • ※基本信息※
    • 资料类型:教(学)案
    • 教材版本:人教新课标
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:1点
    • 资料来源:收集
    • 资料作者:
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    • 资料上传:admin
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    • 更新时间:2010-05-05 10:09:08
    • 上传时间:2010-05-05 10:09:39
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  •   第二单元《我们周围的空气》复习

    重点和难点:                    

    1、掌握空气的成分。

    2、氧气的物理性质、化学性质及氧气性质的实验现象;掌握氧气的实验室制法。

    3、理解氧化反应、化合反应和分解反应的概念并能学会判断。

    4、掌握可燃物燃烧的条件,会根据可燃物燃烧条件判断灭火方法

    5、掌握质量守恒定律的含义,能用质量守恒定律解释一些现象。

    6、学会化学方程式的书写和配平,理解化学方程式表示的意义。

    7、能根据化学方程式进行简单的计算,掌握计算的步骤和方法,规范解题格式。

     

    复习要点:

    (一)空气

     

    附:1、空气中氧气体积分数的测定方法:选用易燃且产物为固体的物质作试剂。如    

    2、物质在氧气中燃烧的实验现象可归纳为                   

     

    3、氧气的实验室制法:

    实验室制取氧气并用排水法收集的实验步骤可概括为:查、装、定、点、收、离、熄

    (利用谐音巧记为:茶庄定点收利息)

    ①查:检查装置的气密性 ②装:装入药品 ③定:固定试管 ④点:点燃酒精灯⑤用排水法收集 ⑥离:将导管移离水面  ⑦熄:熄灭酒精灯,即停止加热

    4、催化剂:是指在化学反应中能    其他物质的化学反应的速率,而本身的        都不发生改变的物质。(即"一变二不变")如二氧化锰。

    5、燃烧条件及灭火原理

    可燃物燃烧条件:①                                                   ;由此可得灭火方法:                                                         

     

    (二)化学方程式:理论依据:质量守恒定律

    1、质量守恒定律:

    ①定义:在         中,参加化学反应的         的质量跟         的质量必然相等。②质量守恒的原因是:反应前后原子的                 都没有改变,原子间只是进行重新组合,因此反应前后各物质的质量总和是一样的。

    理解质量守恒定律的含义时应注重:"参加""化学反应""各反应物质量和等于各生成物质量和",突出"两和相等"。在运用质量守恒定律时还应注意以下几点:

    1)质量守恒定律的运用范围是一切化学变化,不包括物理变化。

    2)质量守恒定律指的是"质量守恒",并不包括其他方面的守恒,即不包括分子数目、体积大小。

    3)质量守恒定律中的"质量"指的是参加化学反应的反应物的质量和生成物的质量,不是反应物和生成物任意质量的简单相加。

    2、化学方程式:

    1)书写要领:左写反应物,右写生成物;写对化学式,系数要配平;中间连等号,条件须注明,气体和沉淀,上下箭头来表示。

    注意:a. 化学式务必写正确;

    b. 催化剂只能写在""的上下方,不能当成反应物、生成物;

          c. 要注意反应条件,如:点燃、加热、高温、通电、催化剂等

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