第二单元《我们周围的空气》复习
重点和难点:
1、掌握空气的成分。
2、氧气的物理性质、化学性质及氧气性质的实验现象;掌握氧气的实验室制法。
3、理解氧化反应、化合反应和分解反应的概念并能学会判断。
4、掌握可燃物燃烧的条件,会根据可燃物燃烧条件判断灭火方法
5、掌握质量守恒定律的含义,能用质量守恒定律解释一些现象。
6、学会化学方程式的书写和配平,理解化学方程式表示的意义。
7、能根据化学方程式进行简单的计算,掌握计算的步骤和方法,规范解题格式。
复习要点:
(一)空气
附:1、空气中氧气体积分数的测定方法:选用易燃且产物为固体的物质作试剂。如 。
2、物质在氧气中燃烧的实验现象可归纳为
3、氧气的实验室制法:
实验室制取氧气并用排水法收集的实验步骤可概括为:查、装、定、点、收、离、熄
(利用谐音巧记为:茶庄定点收利息)
①查:检查装置的气密性 ②装:装入药品 ③定:固定试管 ④点:点燃酒精灯⑤用排水法收集 ⑥离:将导管移离水面 ⑦熄:熄灭酒精灯,即停止加热
4、催化剂:是指在化学反应中能 其他物质的化学反应的速率,而本身的 和 都不发生改变的物质。(即"一变二不变")如二氧化锰。
5、燃烧条件及灭火原理
可燃物燃烧条件:① ② ;由此可得灭火方法: 、
(二)化学方程式:理论依据:质量守恒定律
1、质量守恒定律:
①定义:在 中,参加化学反应的 的质量跟 的质量必然相等。②质量守恒的原因是:反应前后原子的 和 都没有改变,原子间只是进行重新组合,因此反应前后各物质的质量总和是一样的。
理解质量守恒定律的含义时应注重:"参加"、"化学反应"、"各反应物质量和等于各生成物质量和",突出"两和相等"。在运用质量守恒定律时还应注意以下几点:
(1)质量守恒定律的运用范围是一切化学变化,不包括物理变化。
(2)质量守恒定律指的是"质量守恒",并不包括其他方面的守恒,即不包括分子数目、体积大小。
(3)质量守恒定律中的"质量"指的是参加化学反应的反应物的质量和生成物的质量,不是反应物和生成物任意质量的简单相加。
2、化学方程式:
(1)书写要领:左写反应物,右写生成物;写对化学式,系数要配平;中间连等号,条件须注明,气体和沉淀,上下箭头来表示。
注意:a. 化学式务必写正确;
b. 催化剂只能写在"="的上下方,不能当成反应物、生成物;
c. 要注意反应条件,如:点燃、加热、高温、通电、催化剂等