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电解质溶液历年高考真题训练(人教版选修4 化学反应原理)

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    • 适用学校:不限
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  • 电解质溶液历年高考真题训练

    人教版选修4化学反应原理

    弱电解质的电离和水的电离

    1.08年全国理综I·12)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1 mol·L1 NaA NaB混合溶液中,下列排序正确的是

    Ac(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H)               Bc(OH)>c(A)>c(B)>c(H)

    Cc(OH)>c(B)>c(A)>c(H)                Dc(OH)>c(HB)>c(HA)>c(H)

    2.08年上海化学·11)常温下,某溶液中由水电离的c(H)=1×1013 mol·L1,该溶液可能是

    ①二氧化硫水溶液  ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液  ④氢氧化钠水溶液

    A.①④                  B.①②                   C.②③                   D.③④

    3.(08年全国理综Ⅱ·9)取浓度相同的NaOH HCl溶液,以32体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为

    A0.01mol·L1       B0.017mol·L1       C005mol·L1         D0.50mol·L1

    4.(08年天津理综·9)醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH HCH3COO,下列叙述正确的是

    A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H)c(OH)c(CH3COO)

    B0.10mol/LCH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH)减小

    CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动

    D.常温下pH2CH3COOH溶液与pH12NaOH溶液等体积混合后,

        溶液的pH7

    5(07年高考理综重庆卷·10)用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验,能证明醋酸为弱电解质的是

    A.白醋中滴入石蕊试液呈红色

    B.白醋加入豆浆中有沉淀产生

    C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出

    DpH试纸显示醋酸的pH23

    6(07年高考海南化学卷·3)下列叙述正确的是

    A95 ℃纯水的pH7,说明加热可导致水呈酸性

    BpH = 3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH = 4

    C02 mol·L1的盐酸,与等体积水混合后pH = 1

    DpH = 3的醋酸溶液,与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7

    7(07年高考上海化学卷·13)下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是

    A.相同浓度的两溶液中c(H)相同

    B100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

    CpH3的两溶液稀释100倍,pH都为5

    D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐,c(H)均明显减小

    8(2007年高考理综天津卷·11)25 ℃时,水的电离达到平衡:H2O HOHDH0,下列叙述正确的是

    A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH)降低

    B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H)增大,KW不变

    C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H)降低

    D.将水加热,KW增大,pH不变

    9(07年高考理综山东卷·14)氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是

    A.再通入少量氯气,c(H)/c(ClO)减小 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

    B.通入少量SO2,溶液漂白性增强

    C.加入少量固体NaOH,一定有c(Na)c(Cl)c(ClO)

    D.加入少量水,水的电离平衡向正反应方向移动

    10. 08年重庆理综·76)向三份0.1 mol·L1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3Na2SO3FeCl3固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO浓度的变化依次为 .w.w.k.s.5.u.c.o.m

    A.减小、增大、减小                             B.增大、减小、减小

    C.减小、增大、增大                             D.增大、减小、增大

    11. 06全国卷10)在0.1mol·L1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:

    CH3COOH =CH3COO-+H+对于该平衡,下列叙述正确的是

    A.加入水时,平衡向逆反应方向移动

    B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移

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