专题训练-江苏省南京六中09-10学年高二下学期期中考试化学试卷|模块复习与检测|人教版|化学反应原理|中学化学资料网

※基本信息※

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更新时间：2010-05-08 22:53:33
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南京六中2009/2010学年度第二学期期中考试试卷

高二化学（选修）

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷两部分，共120分，考试时间100分钟。

注意事项：

1．答第I卷前考生务必将自己的考试证号、考试科目用铅笔填涂在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。

3．第Ⅱ卷答在答卷纸上，答题前考生务必将自己的班级、姓名、学号、考试号填写清楚。

第I卷（56分）

一、单项选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）

1.下列说法正确的是

A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。

B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。

C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。

D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。

2.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是

①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)；△H₁ C(s)＋O₂(g)===CO(g)；△H₂

②S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)；△H₃ S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)；△H₄

③H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)；△H₅ 2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)；△H₆

④CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g)；△H₇ CaO(s)＋H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)；△H₈

A．① B．④ C．②③④ D．①②③

3. 设反应C＋CO₂ 2CO（正反应吸热）反应速率为v₁，N₂＋3H₂ 2NH₃（正反应放热），反应速率为v₂。对于上述反应，当温度升高时，v₁、v₂的变化情况为

A.同时增大 B.同时减小

C.v₁增大，v₂减小 D. v₁减小，v₂增大

4. 在一密闭容器内发生氨分解反应2NH₃ N₂＋3H₂。已知NH₃起始浓度是2.6 mol·L^－1，4s末为1.0 mol·L^－1，若用NH₃的浓度变化来表示此反应的速率，则v（NH₃）应为

A.1.6 mol·L^－1·s^－1B.0.8 mol·L^－1·s^－1

C.0.4 mol·L^－1·s^－1D. 0.04 mol·L^－1·s^－1

5. 在温度不变的条件下，体积恒定不变的密闭容器中发生如下反应：2SO₂＋O₂ 2SO₃，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是

A.容器中SO₂、O₂、SO₃共存

B.反应容器中压强不随时间变化

C.容器中SO₂、O₂、SO₃的物质的量之比为2∶1∶2

D. SO₂与SO₃的浓度相等

6.pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的

A.H^＋的物质的量相同 B.物质的量浓度相同

C.H^＋的物质的量浓度不同 D.H^＋的物质的量浓度相同

7.下列过程属于熵增加的是

A.一定条件下水由气态变为液态

B.水总是由高处流向低处

C.碳酸氢铵在常温情况下分解

D.CO点燃时生成CO₂

8.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A.碳酸钙受热分解 B.乙醇燃烧

C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.氧化钙溶于水

二．选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）

9.下列说法中有明显错误的是

A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化

分子数增加，因而反应速率增大

B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地

增大化学反应的速率

10.离子检验的常用方法有三种：

检验方法	沉淀法	显色法	气体法
含义	反应中有沉淀产生或溶解	反应中有颜色变化	反应中有气体产生

下列离子检验的方法不合理的是

A.NH₄^＋－气体法 B.I^－－沉淀法 C.Fe³^＋－显色法 D.Ca²^＋－气体法

11.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)； △H= + 49．0 kJ·mol^－1

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