华鑫高中学业水平考试复习 — 化学(12)
化学必修2 第六章 化学反应与能量 2、反应速率和限度
学习目标
1、了解化学反应速率的含义;了解浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响; B
2、了解可逆反应和化学平衡的特征;认识化学反应限度。 B
3、了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用,认识提高燃料的燃烧效率的重要性。B
要点解读
1.速率:单位时间内物质浓度变化量。
υ=Δc/Δt(υ是平均速率,只有正值) 单位:mol/(L·s)或min
反应方程式中:速率之比等于计量系数之比。
2.影响率的外因:温度、催化剂、浓度
3.化学平衡状态:在一定条件下,当一个可逆反应进行到正反应速率和逆反应速率相等时,反应物和生成物的浓度不再发生改变,达到表面上静止的状态,我们称为化学平衡状态。.
化学平衡是在给定条件下化学反应所能达到的最大程度,即该反应的限度
4.燃料的充分燃烧的条件:⑴适当过量的空气,⑵足够大的接触面积。
学法指导
【例1】★炭火炉内的炭燃烧至炽热时,在往炉膛底的热炭上喷洒少量水的瞬间,炉火更旺,这是因为 。如果烧去“同量的炭,喷洒过水和设有洒过水的炭火炉相比,放出的总能量 (填“相同”或“不相同”)。
【例2】★可逆反应2SO2 + O2
① 消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3
② SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2
③ 反应混合物中,SO3的质量分数不再改变
A.①② B.①③ C.只有③ D.只有①
【例3】某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了科学探究,采集的数据见下表:
⑴表一:用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间(秒)
①该小组在设计方案时。考虑了浓度、 、 等因素对过氧化氢分解速率的影响。
②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个,说明该因素对分解速率有何影响?
。
⑵将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中,测定结果见表二:
催化剂MnO2 |
操作情况 |
观察结果 |
反应完成所需的时间 |
粉末状 |
混合不振荡 |
剧烈反应,带火星的木条复燃 |
3.5分钟 |
块状 |
反应较慢,火星红亮但木条未复燃 |
30分钟 |
③写出H2O2发生的化学反应方程式_____________________。
【例4】将Zn投入一定浓度一定体积的盐酸中,H2的生成速率与时间的关系如图所示,试解释图中曲线变化的原因(纵坐标为H2的生成速率,横坐标为时间)。
答:① ;
② 。
[基础达标]
1. 在下列过程中,需要加快化学反应速率的是 ( )
A. 钢铁腐蚀 B. 食物腐败 C. 炼钢 D. 塑料老化
2.空气中煅烧硫铁矿可以产生SO2和氧化铁。为提高生产SO2的速度,可行的措施是
① 温度; ② 浓度。
3.NO和CO都是汽车尾气中的有害物质,它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳,对此反应,下列叙述正确的是 ( )
A. 使用适当的催化剂不改变反应速率 B. 降低压强能提高反应速率
C. 高温度能提高反应速率 D. 改变压强对反应速率无影响
4.在
A.
5.100 mL 6mol/L硫酸溶液与过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的 ( )
A. 碳酸钠 B. 水 C. 硫酸溶液 D. 烧碱溶液
6. 在
A.0.04mol/(L.s) B.0.08mol/(L.s) C.0.4mol/(L.s) D.0.8mol/(L.s)
7. 下列说法不正确的是
A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化。
B. 可逆反应只是代表少数反应。
C. 化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变。
D. 化学反应达到平衡状态时,正反应速率与逆反应速率相等。
8下列事实中,什么因素影响了化学反应的速率?
⑴夏天的食品容易霉变,冬天就不容易发生该现象 ;
⑵熔化的氯酸钾放出气泡很慢,撒入少量二氧化锰很快产生气体 ;
⑶工业上常将固体燃料粉碎,以提高燃烧效率