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湖南华鑫高中2010届高二化学人教版学业水平复习与课时练习(全套共22份)

  • ※基本信息※
    • 资料类型:专题训练
    • 教材版本:不限
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:1点
    • 资料来源:收集
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  • 华鑫高中学业水平考试复习 — 化学12

    化学必修2     第六章     化学反应与能量           2、反应速率和限度

    学习目标

    1、了解化学反应速率的含义;了解浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响;      B

    2、了解可逆反应和化学平衡的特征;认识化学反应限度。                          B

    3、了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用,认识提高燃料的燃烧效率的重要性。B

    要点解读

    1.速率:单位时间内物质浓度变化量。

    υ=Δc/Δt(υ是平均速率,只有正值)    单位:mol/(L·s)min

    反应方程式中:速率之比等于计量系数之比。

    2.影响率的外因:温度、催化剂、浓度

    3化学平衡状态:在一定条件下,当一个可逆反应进行到正反应速率和逆反应速率相等时,反应物和生成物的浓度不再发生改变,达到表面上静止的状态,我们称为化学平衡状态。.

       化学平衡是在给定条件下化学反应所能达到的最大程度,即该反应的限度

    4.燃料的充分燃烧的条件:⑴适当过量的空气,⑵足够大的接触面积。

    学法指导

    【例1】★炭火炉内的炭燃烧至炽热时,在往炉膛底的热炭上喷洒少量水的瞬间,炉火更旺,这是因为                                           。如果烧去“同量的炭,喷洒过水和设有洒过水的炭火炉相比,放出的总能量        (填“相同”或“不相同”)。

    【例2】★可逆反应2SO2 + O2  2SO3在一定条件下,一定达到化学反应的限度的(  )

    消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3   

    ② SO2O2SO3的物质的量之比为2∶1∶2

    反应混合物中,SO3的质量分数不再改变

       A.①②     B.①③    C.只有    D.只有

    【例3某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了科学探究,采集的数据见下表:

    ⑴表一:10mL H2O2制取150mLO2所需的时间(秒)

    ①该小组在设计方案时。考虑了浓度、             等因素对过氧化氢分解速率的影响。

    ②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个,说明该因素对分解速率有何影响?

                                          

    ⑵将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中,测定结果见表二:

    催化剂MnO2

    操作情况

    观察结果

    反应完成所需的时间

    粉末状

    混合不振荡

    剧烈反应,带火星的木条复燃

    3.5分钟

    块状

    反应较慢,火星红亮但木条未复燃

    30分钟

    ③写出H2O2发生的化学反应方程式_____________________

    ④实验结果说明催化剂作用的大小与_________________有关。

    【例4】将Zn投入一定浓度一定体积的盐酸中,H2的生成速率与时间的关系如图所示,试解释图中曲线变化的原因(纵坐标为H2的生成速率,横坐标为时间)。

    答:①                                    

                                            

    [基础达标]

    1. 在下列过程中,需要加快化学反应速率的是 (   )

    A. 钢铁腐蚀         B. 食物腐败          C. 炼钢            D. 塑料老化

    2.空气中煅烧硫铁矿可以产生SO2和氧化铁。为提高生产SO2的速度,可行的措施是

                     温度; ②                 浓度

    3NOCO都是汽车尾气中的有害物质,它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳,对此反应,下列叙述正确的是 (   )

    A. 使用适当的催化剂不改变反应速率    B. 降低压强能提高反应速率

    C. 高温度能提高反应速率               D. 改变压强对反应速率无影响

    4.在10时某化学反应速率为0.1 mol/(Ls),若温度每升高10反应速率增加到原来的2 倍。为了把该反应速率提高到1.6 mol/(Ls),该反应需在什么温度下进行 (   )

    A30               B40                C50               D60

    5100 mL 6mol/L硫酸溶液与过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的 (   )

    A. 碳酸钠             B.                  C. 硫酸溶液         D. 烧碱溶液

    6. 2L密闭容器中,在一定条件下发生A+3B 2C,在10秒内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L,则νC)为

    A0.04mol/(L.s)          B0.08mol/(L.s)         C0.4mol/(L.s)           D0.8mol/(L.s) 

    7. 下列说法不正确的是

    A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化。     

    B. 可逆反应只是代表少数反应。

    C. 化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变。

    D. 化学反应达到平衡状态时,正反应速率与逆反应速率相等。

    8下列事实中,什么因素影响了化学反应的速率?

    ⑴夏天的食品容易霉变,冬天就不容易发生该现象        

    ⑵熔化的氯酸钾放出气泡很慢,撒入少量二氧化锰很快产生气体        

    ⑶工业上常将固体燃料粉碎,以提高燃烧效率      

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