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2010年高考化学热点专题突破--热点四离子方程式正误判断

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2010-05-10 00:08:44
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※资料简介※
2010年高考化学热点专题突破(十个热点)

热点一物质结构元素周期律

热点二　水的电离和溶液的pH

热点三　化学反应速度、化学平衡

热点四离子方程式正误判断

热点五离子共存

热点六溶液中粒子浓度大小的比较

热点七氧化－还原反应

热点八电化学

热点九质量守恒定律阿伏加德罗常数及定律

热点十正确书写热化学方程式

热点四 离子方程式正误判断

【必备知识规律总结】

(一)离子方程式书写的要求

1、合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

   常见不符合客观事实的反应：

   (1)Fe+HCl—FeCl₃

   (2)Na₂SO₃+HNO₃—Na NO₃+SO₂↑+H₂O

   (3)NaClO+ SO₂+H₂O—HClO+ Na₂SO₃

   (4)Cu+HNO₃( 浓)—Cu(NO₃)₂+NO↑+H₂O

   (5)FeCl₂+H₂S—FeS↓+HCl

   (6)Cu+H₂SO₄ — CuSO₄+ H₂↑

   (7)Mg+HNO₃( 稀)—Mg(NO₃)₂+ H₂↑

2、式正确：化学式与离子符号使用正确合理。可溶性的强电解质拆写为阴、阳离子的形式；微溶性的强电解质视具体情况而定，若为溶液，拆写为阴、阳离子的形式，若为浊液，则用化学式表示；其它，难溶物、弱电解质、非电解质、单质均用化学式表示。

3、号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”“ ”等符号符合实际。

(1)违背反应客观事实

   如：Fe₂O₃与氢碘酸：Fe₂O₃＋6H⁺＝2 Fe³⁺＋3H₂O错因：忽视了Fe³⁺与I^-发生氧化一还原反应

(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡

   如：FeCl₂溶液中通Cl₂：Fe²⁺＋Cl₂＝Fe³⁺＋2Cl^-错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒

(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式

如：NaOH溶液中通入HI：OH^-＋HI＝H₂O＋I^-错因：HI误认为弱酸.

(4)反应条件或环境不分：

如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO^-＋H⁺＋Cl^-＝OH^-＋Cl₂↑错因：强酸制得强碱

(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.

   如：H₂SO₄ 溶液加入Ba(OH)₂溶液: Ba²⁺＋OH^-＋H⁺＋SO₄^2-＝BaSO₄↓＋H₂O

       正确：Ba²⁺＋2OH^-＋2H⁺＋SO₄^2-＝BaSO₄↓＋2H₂O

(6)“＝”“ ”“↑”“↓”符号运用不当

   如：Al³⁺＋3H₂O＝Al(OH)₃↓＋3H⁺注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)₃量少，故不能打“↓”

4、两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。

5、判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。

⑴酸性溶液（H^＋）、碱性溶液（OH^-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H^＋或OH^-=1×10^-amol/L(a>7或a<7)的溶液等。

⑵有色离子MnO₄^-,Fe³⁺,Fe²⁺,Cu²⁺,Fe(SCN)²⁺
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